PH=6的盐酸稀释1000倍后PH=9-搜答案-百度作业网

56接近7

因为溶液的溶度积是10的-14次方,而稀释1000倍后,氢氧根的浓度为10的-6次方,由此可知氢离子浓度为10的-8次方,所以PH值为8.

酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10

ph=0即c=1mol/L所以稀释1000倍以后浓度c2=1/1000=0.001mol/L

加了999倍体积原溶液的水

开始ph=6时,假设溶质为强酸,溶液显酸性,最后怎么稀释,也还是显偏酸性的.此时水中OH-的浓度是10'-14/10'-6=10'-8mol/L,即水电离的氢离子也是这个浓度,远小于溶液的氢离子浓度1

NAOH是碱了.PH=9,所以氢离子浓度时10的负九次方.按理说稀释100倍,氢离子浓度是10的负七次方了.溶液就相当于水了,PH=7.稀释一千倍还是加水.但是它是氢氧化钠溶液所以PH只能无限接近7.

假设温度为常温,Kw=10^-14pH=6的H2SO4c(H+)=10^-6mol/L其中H2SO4电离的H+浓度有0.99*10^-6mol/L,水电离出的有10^-8mol/L稀释1000倍H2S

无限接近于7

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

答案：2;3;n+1.

PH=7,因为它是酸,若被稀释的倍数大了,就无限接近中性,也就是PH=7.不超过7的话,强酸强碱稀释10的N次方倍,酸的PH为原PH+N,碱则为原PH-N

100倍pH=61000倍pH=710000倍pH=7

答案是7可以简单思维,在稀释前溶液是酸性溶液吧,不论你怎么稀释都不会变成碱性溶液,所以不可能是8的.至于设计到温度,是因为我们计算该PH值的时候没有考虑到水电离出来的H+的浓度,但是当H+离子足够低的

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

PH=5,PH值是根据H离子的浓度表示H+浓度为1*10-3/L,稀释100倍,变成1*10-5/L,故PH=5

酸的溶液无论怎么稀释只会无限接近并小于7

PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH=5PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH=9

C如果按照常规方法来做PH=-lg-6-3=9但是.因为酸不可能被稀释成碱因此在标准状台下只能无限接近于7再问：哦，那D呢？它的PH不也是无限接近于7吗？而且就算这道题没有说在常温下，一般的话，如果不

氢离子浓度指数的数值俗称“pH值”.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.如果某溶液所含氢离子的浓度为每升0.00001摩尔（mol/L）,它的PH值就是5,计算方法为-lg