pH=pKa lg(A- HA

选BHA可能是强酸也可能是弱酸若是弱酸,HA与NAOH一比一反应得NaA,A-水解显碱性,使PH>7,所以若PH=7,需要HA多一点来中和,故A对,c对,d对.若为强酸,NaA的水溶液PH=7,NaO

即不能说是过量,也不能说是剩余,而应该说是适量.这样才能达到预定的PH值.这种适量的关系可以用下式表示：PH=PKa-lgc（HA）/c（NaOH）用这个公式计算出弱酸与氢氧化钠的浓度比.这个浓度比即

1：①=②因为酸电离出C(H+)相同,对水的电离抑制程度相同.2、10ml①与100ml②（应为③）混合后ph=7,问③的ph=?H++OH-=H2O刚好完全,10×10-a=100×10-（14-4

不知道HA与MHO是不是强酸强碱,如果是弱酸弱碱A*M*还要水解,所以溶液中的阴阳离子可能不止这四种!所以错了

假设HA为弱酸,HA与NaOH完全反应生成NaA,强碱弱酸盐显碱性,而混合后溶液显中性,只能有HA剩余；HA是强酸,两者完全反应后pH=7.

(1)在25度时,某一元强碱溶液的PH为a:[OH-]==10^-(14-a)(2)在25度时,某一元弱酸HA溶液的PH为b,HA的电离度为1%:10^-b==C(HA)*1%-------C(HA)

首先从题目中我们可以推出此酸为弱酸.若为强酸,将溶液稀释100倍后,其pH值为5,而弱酸稀释后,其电离程度会增强,故其氢离子浓度比同样稀释的强酸浓度大,而稀释溶液pH值不可能小于3,所以其pH值在3~

答：A-.首先,酸和碱等体积混合,并且都是一元的,若它们都是强碱或强酸,得到的溶液应该是PH=7,但实际得到的混合液PH=8,说明生成的盐是强碱弱酸盐.强碱弱酸盐显碱性是因为弱酸根离子水解,所以是A-

是的.若HA为强酸,BOH为强碱,则它们的浓度都是0.001mol/L(根据PH计算),等体积混合后完全中和,PH变为7；当HA为弱酸时,PH=3则其浓度必然>0.001mol/L,因为浓度大,等体积

若是由水电离出的H+的浓度是10^-9mol,因为氢氧化钠的pH一般不超过14,所以a小于3.5,而当水的电离出的H+为10^-9mol时,若是酸则pH为5,是碱则pH为9,因为①②中pH小于等于3.

中和不是PH=7,而是指酸碱刚好完全反应,即一元酸时,酸碱物质的量之比为一比一,而乙比甲弱,即水解更强,ph更大再问：不是甲比乙弱吗？再答：甲乙不是ph值哒，b的酸性更强，完全中和后ph值更小，应为水

解题思路：该题考查了溶液的酸碱性和PH方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：解析：一元酸碱恰好完全反应时，n(酸)=n（碱）,10a-14×1=10-b/1.0%×10,可知a+b=17，故选D。

HA溶液里面一个HA分子就有一个H+和一个A-,同理MOH溶液也是,所以c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-).一滴HA,与一桶MOH混合,也是一样的,平衡也成立

设原浓度为c,HAH++A-cαcαcα-lgcα=2-lgα可得lgc=-2,c=0.01mol/L

当此弱酸被中和掉一半是,剩下溶液可以当作缓冲溶液来处理,由于水电离出的氢离子十分少,且处于酸性条件,所以直接用最简式计算得pKa=3.85.H+浓度=根号（Ka【HA】）=0.13mol/L

0.1mol/L酸HA与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,如果强酸,那么pH＝7,现在pH>7,说明是弱酸.你可以这样想：首先,HA+NaOH==NaA+H2O反应完全,生成的NaA中c(钠离

C(A2-)=5x10^-5mol/L

0.5

AC再问：我会了谢谢再答：c用物量守恒与电荷守恒联立解再问：是啊，一开始没想到

不对,这个方程是物料守恒,pH是多少不影响物料平衡c（Na+）=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)才对,C(A2-)系数是1不是2再问：那什么时候C(A2-)系数是2呢再答：电荷守恒时，比如c(