PH相同时,加水等倍数稀释,强酸的ph大于弱酸

最后醋酸体积大醋酸加水电离程度增加是个不争的事实吧.也就是说加水的过程中,醋酸电离出的氢离子会增加,酸性溶液的PH与氢离子数量反相关,与溶液体积正相关；既然盐酸的氢离子数量恒定（忽略水的电离）醋酸的氢

D再答：用排除法再问：谁不知道是低，的有个原因吧，大哥再答：叫姐！再答：氨水是弱电解质，同体积，同PH的条件下，说明氨水的物质的量多再答：等量的水稀释后氨水PH减的少再答：NAOH强电解质，电离氢氧根

我手机打的字!无法给你图像!但可以告诉你!强酸PH变化大于弱酸!

酸越弱,电离度越小,等PH值的两种弱酸,酸性越弱,其酸的浓度越大,稀释相同的位数,浓度越的,电离出的氢离子越多,PH变化越小.

由于醋酸是弱酸,因此pH=3的醋酸浓度比盐酸大,所以稀释相同倍数后,醋酸会继续电离出H+,因此醋酸的pH值小一些

弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸

碱溶液中碱电离的氢氧根远远大于溶液中氢离子,故加水后氢氧根浓度一定变小.由于氢离子氢氧根浓度之乘积为定值,所以氢离子浓度增加,PH降低

强碱的PH变化比弱碱的变化大!

盐酸的pH＜醋酸的pH再问：why再答：基数相差太大CH3COOH的酸性远弱于HCl，因此0.1MCH3COOH的pH远大于0.1MHCl的pH，所以除非稀释倍数极大，大到稀释后两溶液的pH都接近7从

为了使你一次清楚什么同浓度什么同PH我决定帮你一把(因为当时我也很迷惑!就例如题目的醋酸和盐酸来说当它们同浓度时,说明盐酸电离出的H+较多同PH时,此时两者电离出的H+相等,说明什么?也就是说醋酸首先

由于在醋酸电离的程度小,0.1mol/L的醋酸PH比盐酸大,因此稀释到相同的PH值(PH在增大),稀释倍数盐酸大这是中学的理论解析.有一个简单的规律,当作稀释10^n,强酸PH+n(pH

就算不稀释也是醋酸大但是醋酸PH的变幅度小如果是相同PH的盐酸和醋酸稀释相同倍数（这个时候醋酸的浓度远远大于盐酸的浓度）则是盐酸的PH大了

解题思路：根据C(OH^-)=C×a考虑解题过程：老师PH相同的氨水和NAOH加水稀释要使它的PH仍相同，谁加得多些？还有老师NA2CO3和NAHCO3和NAOH溶液PH的大小/解：因为氨水是弱碱，在

解题思路：强酸和弱酸的本质区别是强酸在水溶液中完全电离了，不存在强酸的分子了，弱酸在水溶液只有一少部分分子电离成了离子，大部分强酸溶质以分子形式存在。解题过程：解答：强酸和弱酸的本质区别是强酸在水溶液

盐酸溶液中的氢离子主要是盐酸电离出来的,盐酸完全电离,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释的过程中,盐酸不能继续电离,盐酸溶液中氢离子浓度变化大;水解是微弱的,氯化铵溶液中铵离子可继续水解,溶液

醋酸钠溶液中电离平衡表达式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-平衡常数K=[OH-][CH3COOH]/[CH3COO-]=Kw/Ka=常数如果加入了水（稀释）,设瞬时浓度变为原来1/n(

第一问：等于.因为两者都为强酸,PH相同,则两者H+溶度相同,相同溶度的H+稀释相同的倍数后溶度还是相等,不难理解.第二问：大于.因为硫酸是2元酸相同物质的量的情况下提供氢离子的量是一元酸盐酸的2倍,

A醋酸大醋酸是弱电解质,不完全电离,故用等量水稀释后PH变化较HCl变化小,所以PH相同时醋酸用水较多

强酸本身已完全电离,稀释时n(H+)不变（忽略水电离产生的H+）,弱酸存在电离平衡,稀释时平衡向电离出H+的方向移动,故n(H+)增大（忽略水电离产生的H+）故强酸和弱酸稀释相同倍数后,强酸c(H+)

加水稀释促进盐类水解，稀释相同的倍数时，pH变化越大说明该盐的水解程度越小，其相对应的酸酸性越强，所以这三种酸的强弱顺序是HX、HY、HZ，A．这三种酸的强弱顺序是HX、HY、HZ，则酸根离子水解程度