ph计对9.18缓冲盐

NH4+在水中最根本的反应是NH4++OH-=NH3·H2O（1）NH3·H2O+H+=NH4++H2O（2）二者都是平衡反应,在一定条件下有固体的平衡常数我们来解释你所说的：pH高时,意味着OH-多

对于维持体内的PH是体内的缓冲对在起作用,例如碳酸钠磷酸钠等而未解摄入的食物有酸性也有碱性的性和谐缓冲对都可以调节

果然很急题目都没打完先汗一个不过A是对的血红蛋白的特点是在氧气含量多的地方与氧结合在氧气含量低的地方与氧分离于是就拥有了运输氧气的能力同时一氧化碳也易于与血红蛋白结合且结合能力强于氧气所以人才会一氧化

因为血液的PH值不是靠吃点东西就能调节的血液PH值始终保持在一个正常值内7.35～7.45,血液pH值到7.2,就已经是严重的酸中毒.而pH值低于7,人就无法存活.不会受摄入食物的影响而改变,除非在消

你们老师写错了,要不就是你打错了.应该是H2CO3/NaHCO3,人体无氧呼吸产生的乳酸与NaHCO3作用,生成乳酸钠和碳酸；碱性物质进入血液与碳酸反应,生成碳酸氢盐,过多的碳酸氢盐通过肾脏排出.

正常人体的血浆pH能保持相对稳定，是因为血液中含有缓冲物质，而缓冲物质是由一种弱酸和一种相应的强碱盐组成，如H2CO3/NaHCO3．故选：D．

1、B：(14-pKb)更接近9.32、草酸具有还原性,是还原剂3、D4、没有答案（Cu是：3d104s1）5、B,Zn2+下降,Zn就容易被氧化6、A,可以消去的H最多再问：那丙二酸为什么又不能使高

人体中缓冲对是H2CO3和HCO3-.H+增大时HCO3-+H+=H2CO3OH-增大时H2CO3+OH-=HCO3-+H2O

HAc–NaAc首先因为1：1的缓冲液缓冲能力最强,因此通常选选pKa接近pH值的.亚硝酸容易分解.氢氰酸有毒氨-氯化铵主要做碱性缓冲溶液（10左右）,几乎配不到pH=5,这个离解常数是pKb,不要搞

指的主要是H2CO3/NaHCO3和磷酸一氢钠/磷酸二氢钠作用:以H2CO3/NaHCO3为例内环境中H离子过多会和碳酸氢根反应生成CO2和H2OCO2排出体外这样就降低了H离子浓度如果OH根过多会和

1d2d3b1.2CH3CH2OH+O2→2CH3COh+H2O2.CH3CH2=CH2+Br2→CH3CH2BrCH2Br3.CH3CHO+H2N-OH→CH3COONH4

在较小的酸碱范围内,有调节作用,如果加入大量酸或碱,就不能起缓冲作用了.

pKa+pKb=14,答案中都是pKb值,所以应该用14减去其值得到pKa,即pH值,故答案为D,因为14-8.85=5.15是最接近所需要的缓冲溶液的pH值!

C吧.计算一下pka,pka接近你要的PH时,它的缓冲能力会比较强.还需要再具体解释吗?

PH1的没有,PH标准缓冲溶液中酸性最强的是PH1.68,具体什么物质忘了,要去查一下了你可以在网上找找看

只有选择B了.A和D的溶液配出来是碱性的.C的缓冲溶液偏酸性太多了,一般为了保证较大的缓冲容量,缓冲溶液的pH应该在pKa上下各一个pH单位之内.也就是说如果要配的缓冲溶液的pH在2.74-4.74之

AC有区别吗?再问：有啊A(pKa=6.35)BpKa=6.37)再答：不对物质一样Ka一样再问：Ka那一样啊再答：Ka一样，pKa就一样答案就是AC了再问：只可以有一个答案再答：AC没有区别呀答案就

解题思路：缓冲效果与弹簧的劲度系数有关；垫片向右移动时，两弹簧均被压缩，两弹簧串联弹力相等，弹性势能变大；由于劲度系数不同，两弹簧形变量不同．形变量不同，缓冲效果就不同。解题过程：见附件最终答案：略

答案：（3）HCOOH--HCOONa理由：对pKa的要求是,pKa-1

给你几个化学方程式,大致能表示血液中的PH调节过程.1）剧烈运动使大量乳酸进入血液时,会发生一下变化：C2H4OHCOOH+NaHCO3→C2H4OHCOONa+H2CO3H2CO3→H2O+CO2↑