百度作业网过量so2通入氢氧化钠溶液的离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 22:45:39
OH(-)+SO2==HSO3(-)
运用设“一”法,设不足的即OH-的计量数为1,由此可得OH-+SO2=HSO3-这里是不需要可逆号的
澄清石灰水+过量CO2先混后清方程式Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2OH-+2CO2=2HCO3-氢氧化钠+过量CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H202OH-+CO2=CO32-+
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2OH-+SO2=SO32-+H2O
H2O+CO2=H2CO32NaAlO2+5H2CO3=2NaHCO3+Al2(CO3)3+4H2O2NaOH+2H2CO3=NaHCO3+H2O
先变大直到PH为7,再变小,且比初始值小因为两者发生氧化还原,有S沉淀,但随着SO2的过量,酸性逐渐增强,由于亚硫酸强于氢硫酸,所以最终PH小于初始值
NaOH溶液中通入少量SO2,反应的离子方程式2OH-+SO2=SO32-+H2ONaOH溶液中通入过量SO2,反应的离子方程式OH-+SO2=HSO3-
第一步：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O第二步：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3总：CO2+NaOH===NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H20=Al(OH)3(沉淀符号）+NaHCO3
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
应该是Ba(OH)2吧.是不会有沉淀生成的,因为通入的是过量的SO2,所以生成的是BaHSO3,而不是BaSO3,而BaHSO3易溶于水,所以是不会有沉淀产生的.不考虑氧化作用的话.
反应方程是Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3
SO2溶于水生成H2SO3,提供游离的氢离子,与硝酸根结合相当于硝酸,具有强氧化性,可以将具有还原性的亚硫酸根氧化为硫酸根,自身还原为一氧化氮,钡离子与生成的硫酸根结合形成白色沉淀,剩余的硫酸根与氢离
先后发生两个反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3总方程式为SO2+NaOH=NaHSO3
过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中NaOH+SO2=NaHSO3
BCa(OH)2CA(OH)2SO2=CASO3+H2OCASO3+H2O+SO2=CA(HSO3)2
最后都是黄色沉淀,是单质S,现象不同的是,一个颜色身一个浅,因为H2S溶解度大.H2S溶解度比SO2大所以饱和的H2S含量要比饱和的SO2多最后同入过量的另一种气体产生的沉淀也多颜色就深
SO2+CO32-=CO2+SO32-强酸制弱酸不可以共存
SO2+OH-=HSO3-Fe3++3NO3-+12H++10I-=5I2+Fe2++3NO↑+6H2O3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OHCO3-+Ba2++OH-=BaCO
SO2+2NAOH=NA2SO3+H2ONA2SO3+SO2+H2O=2NAHSO3总：NAOH+SO2=NAHSO3