都是原子序数增大的短周期主族元素

由题可知,XY是相差原子序数3的两个元素,且均在短周期因为原子序数之和为20,且其形成的离子为Y^2-与Z^+所以可以算出,Y为O,Z为Na,X为H所以四个选项中ANa2O离子键只有BNaOH既有离子

由第一句话可推测：AB是第二周期,CDE是第三周期.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.那么A的次外层电子数不可能是8,只可能是2,那么A就是氮.E是地壳中含量最高的金属元素.那么E就是Al.A

1）不在同一周期因为元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻Y,Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17如果在同一周期那么最外层电子平均数应该是整数而17/3=不是整数所以说明Y,Z和W三种元素不在同

1、短周期只能到第三周期,有三电子层.所以E的阳离子只有两个电子层,A阳离子比其少两个,只能没有电子层,所以是H（氢）.2、B是形成化合物种类最多的元素,为C（碳元素）.3、由于D的阴离子和E的阴离子

由于是3/4,4的倍数是4或8或12,但是若是4号元素则不满足3/4而是1/2；若是12号元素则是1/6也不满足3/4,即使12号元素满足3/4,但最外层电子9也不满足最外层最多8.故Y是8号元素氧.

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W．W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍，最外层电子数为6，处于ⅥA族，Y与W分别同主族，Y的阴离子（单核）的核外电子数为10，则Y为氧元素、W为硫元素

C、B可按原子个数比2:1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙.说明这两种元素是钠元素和氧元素.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.说明是氮元素E是地壳中含量最高的金属元素.说明是铝元素（地壳中

对应元素为A为N,B为O,C为Na,D为Mg,E为Al.（1）原子半径由大到小,E>D>C>B>A（2）E和A反应离子方程式：Al(OH)3+3H^+==Al^3++3H2O^表示上角标E和C反应离子

题目中,应该是ABC的最外层电子数之和是15吧……A是O,B是Al,C是S,D是ClA选项,原子半径应该是B>C>D>AB选项,这是铝热反应,但是工业上不会用Fe3O4吧,好像还原剂用的也是C或者CO

D原子最外层电子数与最内层电子数相等,则D为282或22即Mg或Be又ABCD中D的序数最大,则D不可能是Be,那么D为MgD和C形成的化合物是一种耐高温材料,则C为O,耐高温材料为MgO而A不和BC

Al(OH)3+OH----->AlO2-+2H2ONa+[:S:]2-Na+酸,Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O---->H2SO4+2HClHCl>H2S

第一题再答：琉，286再答：第二题再问：答案按顺序写就可以了再答：氢，排在第一个，再答：B是氧元素，C是钠，所以第三题是＜再答：第四题是比较氧和硫的非金属性，ad再答：第五题顿时不会，不好意思再问：好

A-H,最外层只有1个电子.B-N,内层电子数是2,外层电子数是2+2+3=7C-O,很明显是O.D-Mg,Mg与N2燃烧生成Mg3N2.E-Cl,ClO2可以用于自来水的消毒.

一看到【B和C能组成C2B或C2B2型化合物】就要自然想到H2O2,H2O或Na2O2,Na2O再看【在C2B中,C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同】所以B=NaC=O再看【A和D的原子的最外层电子

X2+与Y2-具有相同的电子层结构，则X位于Y的下一周期，X为第ⅡA族元素，Y为第ⅥA族元素，则Y应为O元素，原子序数为8，X应为镁元素，原子序数为12，Y的原子序数n-4，故选B．

W是Li,X是C（这个应该很熟悉才对）,Y是Al,Z是S（因为不可能是C）,B因为炔类物质都是1：1的.再问：想再问问，元素C和Li有哪些氯化物呀？再答：CCl4,LiCl,由化合价可以知道。再问：理

X是HY是NZ是O化学式为N2O5

X是钠,Y是铝,Z是氯两两反应都是盐和水,所以Y肯定是铝元素(只有这个的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝又能和酸反应也能和碱反应的),另外么X是金属元素,Z是非金属元素,因为同周期,X只可能是镁或者钠

Y---Nz----Ow---S(2)(NH4)2SO4再问：那个离子方程式呢？

答：答案为D项.因为：“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”,所以推得X为Be元素或Ar元素.排除氩元素,因为：“X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素”.要是氩的话后面的不够了.又因为：“