配制500mL0.1mol L Hcl溶液-搜答案-百度作业网

12.58无影响偏低偏高

质量需要你用公式计算,仪器需要用量筒、

m(Na2CO3)=106*0.5*0.1=5.3g玻璃棒烧杯胶头滴管500mL容量瓶

选D500ml容量瓶中需要硫酸铜8g=12.5g明矾,但是应该先在烧杯溶解再转移至容量瓶,不然直接加500ml水和硫酸铜则体积会超过500,故选D,

C=(1000*1.18*36.4%)/36.5=11.8mol/L11.8V=0.25*0.1v=0.0021L=2.1ml选50ml容量瓶还需要量筒烧杯玻璃棒胶头滴管

先定盐酸的含量=37%那么市售盐酸的密度为1.18g/mL,HCl的含量为37%的1升含HCl量就是1180克*37%那么物质量浓度=1180*37%÷36.5=11.961643835616mol/

0.1*0.5*250=12.5g

12.5g再问：我想知道过程再答：选C再问：过程再答：五水硫酸铜CuSO4●5H2O质量分数250再答：是相对分子质量250再答：500mol0.1含0.05mol再答：0.05×250＝12.5

胆矾是五水硫酸铜吧~我记不太清了.易得需要硫酸铜0.05mol,也就是需要五水硫酸铜0.05mol,就是12.5g咯~

这个问题其实你已经答对了啊,0.1*0.25*106=2.65g=2.7g,因为他只要求0.1mol/L,小数点后一位,你的答案也应该是小数点后一位,高中实验室是配不出真正的0.1mol/L的,总归有

我不知道你是要配0.1mol/L还是0.100mol/L,个人感觉应该是后者,这是需要用250ml容量瓶来配的,其中NACL的质量为1.4625克,这可得用高精度的电子天平来称的,我不知道你是处于什么

很简单,体积0.5L.物质的量是0.05mol即n=CV.m=nM=0.05*58.5=2.925g

1.计算配制250mL0.1mol/L的碳酸钠溶液需要无水碳酸钠多少克?M（无水碳酸钠）=_106__g/mol；C=__0.1_mol/L；V=_0.25Ln=c*V=_0.025__mol；m=n

解析：1.m=nM=CVM=0.1mol/L*0.5L*40g/mol=2.0g2.根据稀释定律：C1V1=C1V220ml*5mol/L=C2*400mlC2=0.25mol/L答：略

需要硫酸的物质的量是n=cV=0.1*0.5=0.05mol需要硫酸溶质的质量是m=nM=0.05*98=4.9g需要98%浓硫酸的质量是4.9/98%=5g98%的浓硫酸的密度是1.84g/mL,需

14.3克,配制时应选用500ml的容量瓶

A结晶硫酸铜指的是CuSO4·5H2O,相对分子质量250.配制500ml0.1mol/L硫酸铜溶液需要CuSO40.05mol.所以就要250*0.05=12.5g.如果是无水磷酸铜,不带结晶水,相

(1)8g(2)2g(3)烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管(4)ACDE

（1）实验所需用品：abcgi,还缺少500ml容量瓶.（2）需浓硫酸2.7mL.0.5L*0.1mol/L=0.05molV*1.84g/mL*98%/(98g/mol)=0.05molV=2.7m

2.72N(H2SO4)=0.5*0.1=0.05molm(H2SO4)=98*0.05=4.9gm(H2SO4+H2O)=4.9/98%=5gV=5/1.84=2.72mL