酸浓度ph值等于2和等于3浓度高-搜答案-百度作业网

因为氨水水解,所以等体积的两种溶液,氨水物质的量大于盐酸物质的量所以等体积混合后溶液显碱性,所以c(OH-)＞c(H+)因为NH4+在水中会水解,所以c(CL-)＞c(NH4+)综上：c(CL-)＞c

小于7,显酸性.

设原来的浓度为Xmol/L,取NaOH和Hcl溶液的体积分别为3L和2L混合即混合后溶液总的体积为5L,溶液中OH-的物质的量为Xmol混合后溶液的摩尔浓度为：X/5mol/L又溶液混合后PH为12,

1是一元强酸和一元强碱,就简单多了,假设原浓度均为amol/L,体积分别为2VL和3VL混合后1：1反应,碱过量,剩余n(OH-)=aVmol,体积变为5VL,所以c(OH-)=a/5mol/LpH=

这个题目要了解Ph的概念,PH=-lg[H+]首先设氢氧化钠和盐酸的浓度为C,体积比为3:2,我们可以看成是3V的氢氧化钠和2V的盐酸中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O3V×C2V×C则氢氧化

设浓度为c混合后显碱性,用碱减酸有：c·3V-c·2V=0.01*（2+3）Vc=0.05这是解类似题的一般做法.

PH等于12,所以POH等于2,即氢氧根的浓度为10的负二次方,设Naoh和HcL溶液浓度为C,各取3升,2升则(3C-2C)\5=10的负二次方,所以C等于0.05非金属氧化物水（H2O）、二氧化硫

可以.现在有仪器可以测出负PH值了.比如：其实,PH等于H+浓度的负对数.对数的值有正负,负对数的值也有正负.只要H+浓度够大,比如10mol/L,那么PH值有可能为负.

因为FeCl2溶液要显酸性,必须由Fe2+抢夺OH-,导致水电离,所以H+完全来自水的电离,FeCl2本身不提供氢离子.

假定酸溶液的PH=5,c(H+)=10^-5mol/L,则碱的溶液PH=14-5=9c(H+)=10^-9mol/L,c(OH-)=10^-14、10^-9=10^-5mol/L,氢离子和氢氧根离子浓

ph＝12,那氢离子的浓度就是1×10的-12次方,（常温下）水离子积常数10的-14次方,故氢氧根为10的-2次方（单位都是mol/l）

ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L

设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则c（OH-）=10-2mol/L，3L×cmol

NAOH提供的氢氧根浓度=0.01（mol/L）水提供的氢氧根浓度=10的-12次方（mol/L）

当氢离子浓度为10摩尔每升时,PH值肯定不等于1,但是可能不为-1,因为形成的是水和氢离子,水和氢离子的氢离子浓度可能到不了10mol/L

假设两种强酸的pH分别是1、3,体积都是V忽略水的电离,则H+物质的量n(H+)=10^(-1)V+10^(-3)VH+物质的量浓度c(H+)=[10^(-1)V+10^(-3)V]/(2V)=[10

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产

ph相等那就是两种溶液中氢离子浓度相等醋酸溶液中H+浓度=醋酸根离子浓度硫酸溶液中H+浓度=2倍硫酸根离子浓度.

设原溶液物质的量浓度为cmol/L，V（NaOH）=3L，V（HCl）=2L，二者混合后反应，混合溶液体积为5L，二者混合后反应，所得溶液pH=12，则 c（OH-）=10-2mol/L，3