酸混合求Ph-搜答案-百度作业网

设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH

7以下呈酸性7为中性大于七碱性

PH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L设两种溶液各1L混合,混合后溶液OH-浓度为（0.01×2+0.001）/2=0.006mol/LpOH=-log0.006=2.22,pH=14-p

数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V

先判断溶液最后显示酸性：n(H+)=10^-3Vmol;n(OH-)=10^-4Vmol;反应后：n(H+)=9×10^-4mol/L;c(H+)=n/2V=4.5×10^-4mol/L;pH=-lg

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

还是12.两种溶液的氢氧根浓度是相同的,混合后氢氧根的浓度不发生变化

由pH值=12,得NaOH溶液中NaOH浓度为0.01mol/l稀释后为0.005mol/l化成pH值为14+lg0.005=11.7理解点：pH值=-lg[H+]=14+lg[OH-]

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

反应後得到等浓度的CH3COONa和CH3COOH,构成缓冲溶液,用缓冲溶液的公式pH=pKa+lg(堿/酸),得到pH=4.75

先让酸碱中和完全,然后多出来的酸或碱的浓度在算出来,就可以算出来ph值了你最近在学酸碱滴定啊

首先,此题应该是强酸、强碱.设酸溶液体积为xL,碱溶液体积为yL,根据混合后pH=12可知,碱过量.则有：0.1y-0.01x=0.01（x+y）【pH=13推出OH-浓度为0.1,pH=2推出H+浓

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C

PH=12.7

酸与酸混合后求pH按H+浓度算容易理解,而碱与碱混合按OH-算,不容易理解分析：碱中主要成份是OH-溶液的[OH-]=碱的电离[OH-]+水电离[OH-]溶液的[H+]=水电离[H+]当碱碱混合时水电

1.该反应NaAc过量NH3+HCl=NH4ClnNaAc=40/1000*0.1-20/1000*0.1=2*10^-3molnNH4Cl=nHCl=2*10^-3mol/LcNH4Cl/cNH3=

按缓冲溶液算.c(H+)=Ka×c(HX)/c(NaX)=6×10^-7×0.6/0.9=4×10^-7(mol/L)

解题思路：酸中加入碱，则酸的酸性减弱，pH增大；碱中加入酸，则碱的碱性减弱，pH减小解题过程：

方程两边同乘以10000,得：10＝（100V碱-V酸）/（V酸+V碱）两边同乘以V酸+V碱得：10V酸+10V碱＝100V碱-V酸.转移合并同类项得：11V酸＝90V碱.所以混合体积比：V酸/V碱＝

酸混合 求Ph