百度作业网酸溶于水都是破坏共价键吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 05:52:41
会啊,分子晶体HCl中只存在H-Cl键,HCl溶于水后,溶液中只存在氢离子和氯离子,不存在HCl分子,即原有的共价键北破环再问：那分子晶体不是应该破坏分子间作用力么再答：破环分子间作用力只是分子间距发
首先得明白:酒精和水是以任意比相溶(即无溶解度,物理变化),所以呢,酒精和水只相溶不反应,故其共价键不变,也就是说:共价键没被破坏!我仅知道这了,希望对你没有帮助也有启发.
对于溶解的很多知识,百度百科说的很清楚,建议你去看一下,就不会有这些疑惑了.溶解的过程与物质是不是电解质以及极性有很大关系.当然还有溶剂的性质.下面摘了一段话,你可以看看,有问题可以问：固体溶质进入溶
是的电离成氯离子和氢离子
Na+与OH-之间有离子键,OH-中有共价键.溶于水被电离了当然被破坏了,是Na+与OH-的离子键被破坏.HCL只有共价键,溶于水电离,H与CL间的共价键被破坏,形成H+与CL-
楼上的说的不完全对,能溶于水的有机物不全是完全保持分子状态,羧酸类、胺类溶解后会电离,形成一些离子,当然有共价键被破坏.
石墨,金刚石,单晶硅等不能被称为“共价化合物”,因为它们都是“单质”!它们是称为“共价型晶体”.主要以共价键结合形成的化合物,叫做共价化合物.不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如CO2、ClO2
分子晶体溶于水,破坏共价键后形成离子能在水中电离的分子晶体都会破坏共价键HCl溶于水后,H-Cl键断裂,形成H+和Cl-但并不是破坏所有的共价键HClO溶于水后H-O-Cl中H-O断裂,O-Cl键不断
没有,破坏的是分子间作用力
破坏了,因为电离成氢离子和氯离子了,酸都这样,只不过强酸完全电离,弱酸部分电离
主要是K2SO4的电离,也就是破坏了K+与SO42-之间的离子键.而SO42-是不会离解的,所以没有共价键的断裂.当然也有水合的过程,主要是形成氢键或者配位键等,但在此题中未作考察,不必考虑.
HCL气体中存在的是HCL分子,H和CL以共价键结合,溶于水了之后,在水分子的进攻之下,H和CL的共价键断裂,变成了自由的H离子和CL离子,所以共价键被破坏了.这也是水是一种非常好的溶剂,能够溶解很多
烧碱溶于水,只破坏NaOH的离子键,得到Na+、OH-共价键没有破坏,OH-离子内部有共价键,还是OH-,没有破坏
水分子的无规则运动对HCl分子的撞击以及水分子对H与Cl的吸引形成水合离子,都导致了HCl中共价键的破坏,HCl中H原子与Cl原子的共价键极性很强,公用电子对严重偏向Cl原子,所以更容易被水分子所破坏
有的会破坏共价键,有的不会,如氯化氢和碘
破坏了.共价键的本质是分子间作用力.HCL溶于水,形成H离子与CL离子,分子结构被破坏了.
共价键被破坏的条件是什么?答：成键原子接受到足够的能量.HCL溶于水不发生化学反应,怎么还被破坏了?答：H-Cl虽是共价键...但H和Cl的电负性差别还是很大的.在这种情况下...由于水分子的冲击..
硫酸是共价化和物,溶水后在水分子的作用下,共价键断裂释放热量,行成氢离子和硫酸根离子,因此有化学键断裂!
这个是离子化合物,所以就这种物质而言,应该是只有离子键的,当其溶于水中,离子键被破坏,而共价键应该是不存在这个物质中的,所以没有被破坏
是Na2O的离子键被破坏,不存在共价键：水的共价键被破坏共价键是非金属元素通过共用电子达到8电子结构除了NH4+离子键是金属与非金属通过得失电子形成如Na2SO4中S和O是共价键,Na和SO42-间是