酸稀释后pH值会改变吗-搜答案-百度作业网

电解水生成的是H2和O2,没有H+或者OH-生成,所以PH是不变的但如果考虑实际情况的话,PH会变小,因为点解使水温升高,PH将会减小,但水还是显中性.

酸浓度大的时候可以忽略水的电离,但是酸浓度很低的时候,酸电离的氢离子甚至不如水电离的氢离子,此时水的电离就不能忽略了.PH=-lg[（10-5＋999×10-7）/1000]=-lg(1.099×10

ph=0即c=1mol/L所以稀释1000倍以后浓度c2=1/1000=0.001mol/L

加了999倍体积原溶液的水

分两个步骤.第一步稀释时,由于开始时浓度大,电离度小,稀释后电离度增大,且电离度比例增大倍数超过稀释倍数,所以pH减小.到后来,稀释倍数大了之后,体积变大,H+物质的量变化不大,所以pH变大.

开始ph=6时,假设溶质为强酸,溶液显酸性,最后怎么稀释,也还是显偏酸性的.此时水中OH-的浓度是10'-14/10'-6=10'-8mol/L,即水电离的氢离子也是这个浓度,远小于溶液的氢离子浓度1

1、因为盐酸是强电解质,所以0.01(mol/L)的盐酸,[H+]=0.01(mol/L)pH=-Lg(0.01)=2同理：将其稀释1000倍,[H+]=0.01÷1000=0.00001(mol/L

会,PH值是氢离子浓度的负对数,水中有氢离子当然会变低

温度升高,水里的次氯酸电离平衡右移,氢离子浓度增高,酸性增强同时剩余氯气继续生成次氯酸和盐酸,酸性进一步增强

NAOH是碱了.PH=9,所以氢离子浓度时10的负九次方.按理说稀释100倍,氢离子浓度是10的负七次方了.溶液就相当于水了,PH=7.稀释一千倍还是加水.但是它是氢氧化钠溶液所以PH只能无限接近7.

假设温度为常温,Kw=10^-14pH=6的H2SO4c(H+)=10^-6mol/L其中H2SO4电离的H+浓度有0.99*10^-6mol/L,水电离出的有10^-8mol/L稀释1000倍H2S

变小,越来越接近7

①pH=5的盐酸溶液,溶液中H+总物质的量浓度=10^-5mol/L根据水的电离平衡常数Kw=10^-14,可知此时溶液中OH-的物质的量浓度=10^-9,mol/L,则水电离出的H+的浓度=10^-

根据强酸溶液体积稀释10倍后,溶液的[H+]变为原来的1/10,pH值比原来增加1个数量单位.本题中的盐酸稀释后pH值将变为8,很显然这种判断是错误的,因为酸溶液无论如何稀释也不可能显碱性.这种判断错

PH值等于溶液中氢离子浓度的常用对数的相反数因此溶液中氢离子浓度越小,PH值越大但是盐酸无论如何稀释都不可能让PH达到7因为常温下水电离的氢离子浓度就是10的-7次方摩尔每升所以盐酸无论多稀PH永远都

浓酸和稀酸相对于相对应的酸的浓度来说比如,浓盐酸与稀盐酸是相对于HCL的浓度来说的而PH值是相对于单位体积的溶液内H+的浓度而言的所以浓酸只是相对应的酸溶质多,并不是H+浓度大如果水很少那么电离的酸就

pH可以变小,也可以不变；具体变多少视具体情况而定.1、如果该溶液是缓冲溶液,那稀释就不会改变pH；2、如果是强碱溶液,那稀释后会改变,稀释9倍后pH由7.4变为7.1;3、如果是其它弱电碱,那稀释后

ph的定义为负的lg氢离子的浓度,常温下水的离子积常数为10的-14次方,当PH=11时可知氢氧化钠的浓度为10的-3,当氢氧化钠稀释100倍后,浓度变为10-5,由离子积常数可算得氢离子的浓度为10

会啊、为什么回答短了不让发呢

醋酸钠的溶液呈碱性加水稀释后PH会减小,但是不会小于7