酸雨放置一段时间Ph为什么变小-搜答案-百度作业网

将pH

是不是这个命题有问题呢?因为老师说过每间隔一段时见测得其PH值.PH值会逐渐变小,而不是变大...原因是因为：酸雨的主要成分是亚硫酸和硝酸,硝酸是不易挥发的酸,所以浓度而亚硫酸是非常容易与空气中的氧气

酸雨中主要含有的是H2SO3H2SO3是弱酸,电离不完全,H2SO3会被空气中的O2氧化.2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO4是强酸,所以酸雨的PH值随时间的推移逐渐变小.当H2SO3全部被氧化

酸雨中的亚硫酸被水中的Cl2HClO氧化为硫酸

一般说应该都变大.浓硫酸吸水性,吸收空气中的水汽,这样浓硫酸的体积变大,溶质不变,物质的量浓度变小,PH值变大浓盐酸挥发性,溶HCl挥发出,这样溶质的物质的量减少,物质的量浓度变小,PH值也变大.

酸雨中的弱酸H2SO3被空气氧化为强酸H2SO4,酸性增强.2H2SO3+O2=2H2SO4

变小,正常的雨水是偏略酸性,即ph低于7,ph越小,酸性越强(大于7为碱性,ph越大碱性越强).酸雨久置后ph变小是因为酸雨中的部分酸(如亚硫酸)被氧气氧化成酸性更强的酸.说到这里,你应该明白了吧

浓盐酸会会挥发出氯化氢气体所以质量会变小啊

酸雨中的亚硫酸会被空气中的粉尘缓慢氧化为硫酸酸性增强,pH减小

取酸雨样本和自来水混合,pH变大还是变小?酸雨样本加入自来水中,自来水的PH值变小,酸雨样本中加入自来水,酸雨样本的PH值变大.酸雨的PH值一般在4-6,低的能到3,自来水的PH值一般为6.5-7左右

变小不变酸雨主要是SO2,与水结合生成H2SO3,再进一步氧化变成H2SO4,硫酸比亚硫酸酸性大,而且比较稳定,因此最终PH值不变.

对于NaOH溶液来说,OH-离子占的是绝大多数,加热c(OH-)基本不变.升温Kw升高,c(H+)=Kw/c(OH-),Kw变大,c(OH-)不变,所以c(H+)变大,pH=-lgc(H+),pH是一

酸雨中含有亚硫酸,放置时,亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸,硫酸是强酸,因此Ph值减小,酸性增强.这跟CO2没有很大关系.CO2饱和溶液Ph值为5.6,Ph值小于5.6的雨水才是酸雨.而且雨水在下落过

SO2+H2O==H2SO3H2SO3+02==H2SO4H2SO4酸性大于H2SO3

酸雨中含有H2SO3长期放置后H2SO3易被空气中的O2氧化为H2SO4：2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3是弱酸,H2SO4是强酸,所以酸性增强,pH降低.

随时间推移,H2CO3=H++HCO-到达平衡,pH逐渐变小到某一定值

主要原因：酸雨中溶解的H2SO3（弱酸）,被空气中的氧气氧化为H2SO4（强酸）2H2SO3+O2=2H2SO4空气中NO2含量少,影响有限.酸雨主要是指硫酸型酸雨

1HCLO分解成HCL所以酸性增强,PH减小2HCLO遇光会分解,产物是HCL和O241：2：3因为H有1个中子,D有2个T有三个其他的过程太麻烦了

酸雨一般为硝酸型和硫酸型,硝酸型酸雨主要是二氧化氮或三氧化二氮溶于水形成硝酸,硫酸型酸雨则是二氧化硫溶于水形成亚硫酸.对于硝酸型的酸雨,暴露在空气中硝酸会挥发一部分,所以PH应该会变大.对于硫酸型酸雨

N2h4-4e==N2+4H+由极反应可知氢离子浓度增大,PH变小