醋酸钠中醋酸根,醋酸根水解程度是怎么变化程度如何变化-搜答案-百度作业网

水解反应是一个动态的平衡过程,受到其他因素的影响,例如说水的PH值因为醋酸的电离虽然不完全,但是醋酸的水溶液还是呈酸性,溶液中H+离子的浓度使得原本在纯水中水解程度不"微弱"的醋酸根离子的水解反应发生

加盐酸后氢离子浓度增大,与醋酸根离子水解产生的氢氧根离子结合,使得醋酸根水解平衡向着正方向移动.

注意：方程式的等号应该是可逆号,请谅解.

抑制.因为醋酸根水解生成醋酸.加入醋酸使醋酸浓度增加.导致醋酸根离子的水解平衡逆向移动再答：满意请采纳哦再问：但醋酸溶液不是显酸性吗？再问：如果加入盐酸呢？再答：对的、但是这里主要考虑的是加入醋酸直接

抑制,加入大量的是醋酸分子,而不是氢离子再问：谢谢～

醋酸根水解产生醋酸,你加了醋酸平衡向逆方向移动,反而抑制了醋酸根水解是碱性,NH4CL水解是酸性的,酸碱中和就能增大水解程度了

NaAC+H2ONa++HAC+OH-加入HAC方程式向左移动,自然减弱了.

包括.醋酸钠没有H+,水解消耗的自然包括.

抑制因为醋酸钠是强电解质完全电离增大了醋酸根的浓度而醋酸根的水解是微弱的产生的氢氧根离子很少

水解生成的醋酸也电离但极弱,所以氢氧根离子浓度大于氢离子的浓度,故此时不考虑电离平衡,只考虑水解平衡.看加入的醋酸钠是晶体还是溶液,若加入晶体,根据CH3COO-水解的离子方程式可知,醋酸钠的加入增大

加入盐酸后HCl电离出的氢离子会将醋酸水解产生的OH﹣中和,使水解平衡右移,所以醋酸根离子浓度减小,水解程度增大再问：那为什么醋酸浓度增大呢

醋酸钠水CH3COO-+H2O=可逆=CH3COOH+OH-醋酸电离反应：CHECOOH=可逆=CH3COO-+H+加入醋酸溶液以后,可以增加CHECOOH的浓度,水解反应向逆方向反应,抑制醋酸溶液的

硫酸氢钠可以被看成一元强酸啦,原溶液中CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH-加入H+后中和了水解产生的OH-,所以平衡向正向移动啦PS：H2SO4是强酸所以在水中完全水解,故其一元酸式盐也是

1.醋酸钠溶液中由于电离存在醋酸根离子.醋酸根离子是弱酸根离子,所以它会发生水解------水解产生醋酸.加入碳酸钠后,醋酸和碳酸根反应.故水解向右移动.你的想法对的.2.氢氧化钠中的氢氧根离子的抑制

由于醋酸的酸性比碳酸的酸性强,反推可得出在碳酸根的水解能力大于醋酸根,这也让碳酸根离子水解后使环境成碱性,抑制醋酸根的水解.

醋酸钠水解强,醋酸钠是盐它的电离程度大于醋酸.再答：顺便给你多讲点常用的知识:等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常

在醋酸钠溶液中加入碳酸氢钠,醋酸根水解平衡向逆方向移动因为弱酸根,弱碱根才是水解的关键在这个混合溶液中有两个弱酸根,醋酸根和碳酸氢根.所以水解程度减弱

在醋酸钠溶液中,醋酸根的存在,阻碍了醋酸的电离,所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,醋酸的电离是主要的,醋酸钠的水解是次要的,抓住主要反应,忽略次要反应

混合后溶液呈中性,这是因为由电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),而c(Na+)=c(CH3COO-),所以c(H+)=c(OH-),溶液显中性.醋酸体积大,因为醋酸

醋酸钠稀溶液中加入少量醋酸钠固体,对醋酸根水解起促进作用CH3COONa===CH3COO-+Na+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-加入少量醋酸钠固体,就等于在醋酸根水解平衡中,加入少量C