金刚石原子晶体模型图片-搜答案-百度作业网

石墨其实属过渡型晶体,即其既有分子晶体又有原子晶体的特征：石墨晶体中分为许多层,每一层间存在着范德华力,每一层又是由许多碳原子以共价键构成的正六边形组成,因此它既有分子晶体又有原子晶体的特征.而金刚石

我对这个有研究,我搞过几届化学奥赛辅导,所以对晶体结构比较熟知：　　金刚石的晶胞是面心晶胞,做一个独立的晶胞模型要18个碳原子（顶点8个,面心上下左右前后6个,体内两层对角线各2个共4个）,运用切割法

金刚石是单质,而非电解质和电解质的定义都是化合物.所以金刚石既不是电解质也不是非电解质.其他属于原子晶体的化合物都是非电解质

如何判别是什么晶体?首先记住原子晶体,有Si元素的基本上是原子晶体,还有金刚石也是原子晶体,记住就可以了.然后,一般来说,离子化合物就是离子晶体,如Nacl等共价化合物一般来说就是分子晶体,如CO2等

金刚石二氧化硅

金刚石俗称“金刚钻”.也就是我们常说的钻石,它是一种由纯碳组成的矿物.金刚石是自然界中最坚硬的物质.金刚石的用途非常广泛,例如：工艺品、工业中的切割工具.碳可以在高温、高压下形成金刚石.基本介绍金刚石

1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度,元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引（得到）电子的能力越强,氧化性越强,所以电负性决定是化学性质；2、金刚石是原子晶体,每个碳原子以sp3杂

晶体的特征是其中的原子排列具有空间周期性,也就是说,整个固体内的晶体原子都是按某种基本单元重复排列的.金刚石本身属于金刚石结构.C、Si、Ge都具有这种晶格结构特点是具有两个原子的面心晶格,主要是看图

金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华).石墨熔点高于金刚石.从片层内部来看,石墨是原子晶体；从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来,石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原

四个,因为C的最外层有四个电子金刚石是碳单质,形成的结构是“原子箭”结构

石墨是混合型晶体,不是分子晶体.

因为石墨中C-C键的键长比金刚石中的短,键能大

是的.

是单质不是化合物

用泡沫小球和火柴

由金刚石结构图可观察到相邻的两个键可形成两个近似垂直的六元环,然后用组合法计算一个碳原子所形成的4个键有C42=4×3/(2×1)=6种两两相邻的组合,故一个碳原子最多可形成C42×2=6×2=12个

金刚石是晶体吗

是原子晶体碳族的元素自己组合一般都是原子晶体

汗.大哥你直接说不就得了一堆话也没有说是啥晶体硬度仅次于金刚石根据以上材料：原子晶体学习知识不要死板你可以进行分析啊硬度仅次于金刚石说明高硬度!熔点约2300°C,沸点2550°C说明熔沸点很高!这样

晶体即是内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体.金刚石是石墨的同素异形体,碳原子按四面体成键方式互相连接,组成无限的三维骨架,是典型的原子晶体.

金刚石晶体中共价键与碳原子的个数比是1:2.每个C原子,可提供4个电子形成2个共价键.再问：那不是键多吗?不是2:1吗？再答：对，是2：1。