鉀投入alcl3

AlCl3+3NH3.H2O=Al(OH)3(沉淀)+3NH4Cl

分析气体可知是0.2molH2和0.05molNH3.2Na+2H2O==2NaOH+H2生成0.2mol氢气,即得到0.4molOH-NH4++OH-==NH3+H2O这里消耗了0.05molOH-

C有关方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2(气体）AlCl3+4NaOH（足量）=3NaCl+NaAlO2+2H2OAlCl3+3NaOH(不足)=Al(OH)3（沉淀）+3NaCl3

开始时是Na与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑然后是NaOH和AlCl3反应：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl如果Na过量的话,多余的NaOH继续和Al(OH)3反

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O生成物有NaOH,NaAlO2,NaCl,H2

没错比如反应后再加入Na和水生成了NaOH,最后就有NaOH了NaOH又不和NaCLNaAlO2反应再问：那么说这题的氢氧化钠应该是生成物咯再答：题目中说了Na是过量的NaOH当然有剩余了

1.先得算出H2的物质的量,可以算出消耗Al的物质的量,然后就可以求了n（消耗Al）=m/M=（10-4.6）g÷27g/mol=0.2moln（H2）=0.2mol÷2×3=0.3molV（H2）=

水解离子方程式要注意沉淀气体水写分子式,而且不能有沉淀气体箭头,所以是AL3++H2O可逆箭头=AL（OH)3+3H+氯离子水解酸性

Al3++3NH3.H2O=Al（OH）3（沉淀箭头自己加一下哦）+3NH4+一水合氨是弱电解质不可以拆哦!

答案是D有关反应为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl由于AlCl3过量,NaOH不会有剩余.生成的Al(OH)3也不会溶解.

1.2Na+2H2OAl（OH）3+3NaCl

2NA＋2H2O＝2NAOH＋H23NAOH＋AL（CL）3＝AL（OH）3＋3NACLNAOH＋Al(OH)3＝NAALO2＋2H20

加足量氨水,过滤后得固体,将固体加热至无水生成即可得到Al2O3.AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl2Al(OH)3=Al2O3+3H2O

沉积先多后少是因为生成的氢氧化铝在过量的氢氧化钠作用下又生成了铝酸钠,但沉积中的氢氧化镁的含量没有变,应该是21.4-15.6=5.8g,是0.1mol；气体一共是0.6mol,那么一共生成了NaOH

（1）2Na+2H2O===2NaOH+H20.6mol0.3mol0.6*23=13.8（2)由（1）得NaOH是0.6molNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O0.1mol3NaO

n(H2)=13.44/22.4=0.6(mol)n[Al(OH)3]=15.6/78=0.2(mol)n[Mg(OH)2]=(21.4-15.6)/58=0.1(mol)c[MgCl2]=0.1/0

溶液中发生的过程如下：（1）2Na+2H2O====2NaOH+H2(气体)反应放出氢气（13.44L,相当于13.44/22.4mol即0.6mol）,同时产生1.2molNaOH可见,需要消耗1.

应该是Fe（OH）3和Al（OH）3,因为过氧化钠遇水生成氢氧化钠和氧气,氯化铝会水解生成氢氧化铝,氯化亚铁与氢氧根结合生成氢氧化亚铁遇水和刚生成的氧气生成又氢氧化铁,所以最后剩下的会是氢氧化铁和氢氧

同时产生氢氧化镁和氢氧化铝因为两者阳离子结合氢氧根能力差不多但计算题时一般认为先结合镁离子因为铝离子还有过量再沉淀的问题一起考虑更方便

沉淀溶于过量的NaOH溶液，最终得到的固体为Mg（OH）2，其质量为21.4g-15.6g=5.8g，物质的量为5.8g58g/mol=0.1mol，根据Mg元素守恒：n（Mg2+）=n[Mg（OH）