百度作业网钌铑钯轨道排布
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 16:41:12
再答：清晰详细加手写望采纳再问：那第七号，八号元素再问：画出来再问：N和O再答： 再答：可以采纳吗再问：可以再问：谢了再答：没事再问： 再问：这个对不对？铁的电子排布再
VSEPR算就可以了根据VSEPR理论,会按以下步骤判断分子或复杂离子的几何构型.1、确定中心原子价层电子数.它可由下式计算得到：价层电子对数＝（中心原子价电子数+配位原子提供电子数-离子代数值）/2
1.从低到高.能量低的分子轨道先填充.2.每个分子轨道最多可以填充两个自旋相反的电子（Pauli不相容原理）.3.简并分子轨道（能量相同）服从“洪特规则”.再问：你说的这个是原子中，核外电子在原子轨道
不等于.1号和2号是氢和氦,它们只有一层电子,所以只需在圆圈外面画一段断开的圆弧并在圆弧中间写上1或者2.3到10号,圆圈外有2层电子第一层是2个,写上2即可,第二层只需拿原子序列号减去2的数写在第二
你理解很正确,半充满就是简并轨道（即能量一样的轨道）每个轨道上只排一个电子,且自旋方向相同；即最大可填充数的一半,称为半充满.由于要求有自旋方向相同的电子,因此,s轨道由于（同层）只有一个,就没有半充
氢元素只有一个S轨道,并且只有一个自旋方向如果你还在中学的话,那么不需要考虑自旋的问题,氦元素也是只有一个S轨道
是指【Ar】外的轨道比如.Fe的电子排布式是【Ar】3d64s2,那么它的价电子式就是3d64s2再问：原子的价电子排布式是不是和外围电子排布式相同呢？再答：是的外围电子排布式就是价电子排布式。请采纳
举个例子：：氮(N)原子核外有7个电子,根据能量最低原理和保里不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,又有2个电子排布到第二层的2s轨道中.按照洪特规则,余下的3个电子将以相同的自旋方式分
价电子是外[Ar]的轨道,比如说Fe是[Ar]3d64s2其中3d是第三层的电子,是次外层,不是最外层,有的时候次外层电子也可以参加反应.
这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起（把π2py写在前面是习惯）
大概这个时候问这个的都是没有学过,不要求掌握的```每个电子层都可以分成数个电子亚层,就是spdgf...1s是第一个电子层的s亚层,字母左边的大数字代表所属电子层,右边代表拥有的电子数.
电子轨道排布式是写所有的电子排布式价电子排布是最外层电子的排布
轨道式就是要画图的,排布式只要写spdf就行了
B2（1σg）2（1σu）2（1πu）2O2-,O22-与O2的区别在于反键轨道上
O2(+)：[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：这个不知道了，请你采纳吧！再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：O2^+，比
和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!
O2-[(1σg)21(σu)22(σg)22(σu)23(σg)21(πu)41(πg)3]
按顺序写σ1s
你好,2p轨道中向下的箭头应该改成向上的,因为需要先自选方向平行的排列,所以最后一个不能向下.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问：谢谢。。，还想问H2的轨道式怎么写？再答：σ（1s）2两个电子