钙离子的检验初中

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氢氧根离子检验嘛,首先从酸碱性考虑,一个溶液呈碱性就必定有氢氧根离子,那么检验的方法就是加入一些酚酞试液,若变红,则为碱性,那么含氢氧根离子.其他的离子也是同理从他的特性上去解决,再比如氢离子,那么你

离子共存是指某些离子无法大量存在于溶液中,会生成水,沉淀,气体等脱离体系,是化学考察复分解反应的题型

检验Cl离子的步骤很简单,楼上两位错了吧……方法是直接滴加含有硝酸的硝酸银溶液,若产生白色沉淀（淡黄色是溴化银,黄色是碘化银）,则证明该溶液中含有氯离子.按我说的应付高考都没有问题.

1)溶液棕黄色(2)加苯酚显紫红色（络合物）Fe3++6C6H5OH=[Fe（C6H5O）6]3-+6H+.(3)加SCN-(离子)显血红色(络合物)Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（络合反应

解题思路：氯离子与硝酸银中的银离子结合为氯化银，氯化银是一种不溶于酸的沉淀。解题过程：解析：氯离子与硝酸银中的银离子结合为氯化银，AgCl是一种不溶于酸的沉淀。所以先加入AgNO3溶液，有沉淀产生，再

加溴水或氯水后,滴加淀粉溶液,如果溶液变蓝,原物质就含有碘离子,用溴水浸湿的淀粉试纸,加入AgNO3溶液,产生黄色沉淀,说明溶液中有碘离子.有定量和定性的检验方法一、定性检验方法向溶液中滴加溴水或者是

检验Cl离子用AgNO3溶液检验SO4用Ba(OH）2,产生沉淀.因为AgClAgCO3BaSO4BaCO3均为沉淀,AgCO3BaCO3可以与HNO3反应是沉淀消失,所以要加HNO3.

可用可溶性草酸盐或草酸来检验钙离子.原理：C2O42-和Ca2+生成的草酸钙沉淀,非常难溶于水,而且也较难溶于稀强酸（如一摩尔每升的盐酸).而相似的草酸钡,草酸镁,草酸锶却可溶于稀强酸,这正是草酸钙的

1.硫酸根离子：加氯化钡,再加盐酸,现象：生成沉淀不溶解理由：硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡不溶于水,碳酸钡、亚硫酸钡溶于盐酸（强酸制弱酸原理）不能加硝酸,硝酸会使亚硫酸根变成硫酸根2.碳酸根离子：加盐酸,

1.加足量的稀硝酸后,滴加少量硝酸银溶液,仍有白色沉淀产生.2.滴加少量硝酸银溶液,出现白色沉淀,再加足量稀硝酸沉淀不溶解.

前者加带钡离子的溶液（如硝酸钡）,生成难容的硫酸钡沉淀；后者加带银离子的溶液（如硝酸银）,生成难容的氯化银沉淀.

井水的PH值,可以用广泛PH试纸来测定,精确地需用酸度计来测,一般来说是指就可以.井水中含有大量的钙镁离子,可用EDTA标准溶液来测定,同时还要测定氯离子,碳酸根离子,以便计算出钾离子的含量,

第一、用KSCN溶液检验,如果出现血红色,说明原溶液中有三价铁.第二,可以采用加入强碱的方法,比如氢氧化钠等,可以和三价铁产生红褐色沉淀.

采用试剂：NaOH溶液操作步骤和反应现象：取含的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀,再加振荡呈深蓝色溶液Cu2++2OH-=Cu（OH）2（蓝色沉淀）

向氯化铵中投入氢氧化钠固体,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,若红色转为蓝色则有氨气生成,验证体系中有铵根离子,离子方程式为(NH4)+(OH)-==NH3(气体符号）+H2O

Ca离子可以选用碳酸根离子去检验,但是你要注意没有其他干扰离子的存在,比如镁离子啦,钡离子啦.而氢氧根的话可以通过加入氨水并加热看是否有刺激性气味的氨气释放出来,这个方法来检验.

1不行可能是碳酸根离子2生成氨气可以为红色、3BA2+和SO42-反应生成BASO4沉淀BASO4不与HCL反应沉淀不溶解同1加入HCL是为了区别CO32-,BA2+和CO32-反应生成BACO3BA

物质(离子)方法及现象Cl-先用硝酸酸化,然后加入硝酸银溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀SO42-先加盐酸酸化,然后加入氯化钡溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀CO32-加入硝酸钡溶液,生成白色沉淀,该沉淀

硫酸根离子,与其生成硫酸钡白色沉淀,但为排除钙离子等的干扰,需加入稀硝酸,假如加入稀硝酸,沉淀不容,则含钡离子,反之,则不含钡离子.