钠钾合金KNa3与水反应

这道题的思路是这样的.我们用排除法.如下设金属元素为X,则X+H2SO4=XSO4+H20.2gH2就是0.1mol而合金是4g,那么相对原子质量就是40g/mol所以相对原子质量小于40的金属都行

生成11.2升氢气是0.5摩尔,需要钠23克或镁12克、铝9克、铁28克,只有铝小于10克,所以一定含有铝.

设Na、K物质的量分别为xmol、ymol，钠钾合金在足量氧气中燃烧生成KO2、Na2O2，由元素守恒可知，则生成Na2O2为0.5xmol，KO2为ymol，最终生成xmolNaOH、ymolKOH

设Mg为xmol,Al为ymol24x+27y=10.52x+3y=0.25*4解得,x=0.25mol,y=0.5/3mol即,Mg为6g,Al为4.5g

解题思路：根据金属钠的性质解析解题过程：同学你好！金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑如有疑问请添加讨论。最终答案：略

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

一定是c,铷这是因为0.4克氢气的物质的量是0.2摩尔,那么合金的摩尔质量是8/0.2=40克/摩尔,而钾的摩尔质量是39克/摩尔,所以只有摩尔质量大于40的碱金属才符合要求,但不可能是铯,因为其与水

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=1.12L22.4L/mol/L=0.05mol，设Cu、

1：5有字数限制,不能答祥细过程

设Cu质量x,则Ag质量14-x即Cu与Ag和HNO3反应后,本身化合价升高,称为Cu2+和Ag+,则N元素化合价降低,生成一些还原产物,如NO2或NO,这一步中,Cu与Ag的化合价升高等于N的降低.

质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则40克合金能置换出2克H2.合金可能是铁镁、锌镁、铁铝、锌镁等

解题思路：根据金属铝的性质分析书写解题过程：解析：合金与足量氢氧化钠反应得离子方程式是镁铝合金吧2Al+2OH―+2H2O==2AlO2―+3H2↑若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的

排除法b:当2g都用钠生成,只需23g.都用k,需39g,所以可能C都用铝,需铝18g,不可能D都用Fe,需Fe112g.都用Ca,需40g,产生的H2不会多于2克,不可能.A的Rb不知道化合价,应该

氢气1g,0.5mol,选项都是碱金属,则总物质的量为1mol,K相对原子质量为39,Cs,Rb,相对原子质量均大于39,舍去.Na相对原子质量为23,也不符,所以选择D再答：Na相对原子质量为23，

A

解题思路：根据得失电子相等分析解题过程：铜银合金16.6g与50ml10mol/L的浓硝酸充分反应，气体为NO和NO2，这两种气体的物质的量之比为1：1，求银的物质的量,没有气体的体积不好计算的，请你

氢气的量是个范围钾相对分子质量39钠23合金都为钾时氢气的量为（2*4.6）/（39*2）=（9.2/78）克合金都是钠时（2*4.6）/（23*2）=0.2克

钠钾合金的性质：银色的软质固体或液体.遇酸、二氧化碳、潮气及水发生剧烈反应,放出氢气,立即自燃,有时甚至会爆炸.密度:0.847克／毫升(100℃)(K78％,Na22％);0.886克／毫升(100

碱金属和水反应:2M+2H2O=2MOH+H2产生0.2gH2,即0.1molH2.说明碱金属的物质的量是0.2mol,因为碱金属质量为7g,所以该合金的平均相对原子质量是7/0.2=35因为铷的相对