铁与金属化合物溶液发生置换反应时-搜答案-百度作业网

我懂楼主的意思了实验用的是稀盐酸稀盐酸中有大量的水生成的FeCl2这种东西是可溶的所以是金属的氯化物溶液再问：那就是他们说的金属的氯化物溶液和水的混合物喽？再答：是金属的氯化物溶于水蒸干后还是固体再问

那是因为他们都具有很强的氧化性不会生成H2而直接生成H2O如果还有疑问百度HI找我详谈

不可以,亚硝酸氧化性甚至强于硝酸,与较活泼金属会发生氧化还原反应,与极不活泼金属(如Au)则不反应且亚硝酸很不稳定,只能存在冷的稀溶液中,一旦受热甚至在常温下就会自行分解,在与金属如锌反应时也会因为反

金属的化合物一般是由阴阳离子通过离子键连接形成的只有在金属的化合物溶于水,在水分子的作用下电离出金属阳离子才能与活泼性较强的金属发生置换反应（实质是氧化还原反应）

这种金属是(Ag),有关反应化学方程式(2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag),(2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag),(2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag)(2Ag

+2价

钡单质和硫酸怎么不反应~!按你的话,铜就不可以和硝酸银反应笑话!只要是金属与酸有沉淀或金属相对原子质量*其化合价

反应的金属活动性强,被转换出的金属的活动性弱.化合物能溶解于水金属不能是钾、钙、钠,否则是与水反应,不会与化合物反应.

2,活泼的置换不活泼的,3,反应的金属化合物以及生成的金属化合物都必须可溶于水

过于活泼的金属单质会和水反应生成轻气和强碱,不能置换出较不活泼金属.三价铁盐不会被活泼金属一步置换,总要先停留在二价后再进一步反应.

②金属化合物可溶③活动性强的金属置换活动性弱的金属.实例：湿法炼铜：CuSO4+Fe＝FeSO4+CU

答案是D,根据金属活泼性顺序,Cu和Ag都在H后面,所以不能与酸发生置换反应Fe与酸发生置换反应生成2价铁,即FeSO4只有Al与盐酸发生置换反应,可以生成AlCl3

因为相对原子质量是衡量原子质量大小的物理量.溶液的质量的变化（宏观）是反应前后构成溶液的各个物质的原子质量的变化（微观）的具体体现.

1：如果反应放出气体：那么溶解进去了多少固体?释放了多少气体?进的多还是出的多,通过方程式一目了然.如果是生成成沉淀的话也是一样的原理.2：就你的问题来说,铁与硫酸铜置换反应,溶解一个铁原子,析出一个

不一定像Zn置换Fe溶液质量增加但Fe置换Cu溶液质量就减少了

2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2

活泼金属可以将不活泼金属从它们的化合物中置换出来.如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

不只是要溶于水,而且要能够在水中电离,因为置换反应的本质是离子与单质反应生成另一种离子和单质像一些在水中能够溶解,但是不能电离的盐就很难进行置换反应,例如醋酸铅,氯化汞

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：分析解答：（1）锌与盐酸反应产生氢气的速率快；铜比银活泼；（2）实验步骤：将铜片放入稀盐酸中，实验现象：放铁片和锌片的试管中有气泡，而放铜片的无气泡，实验结论

选A置换时生成硫酸亚铁铜不和酸反应