铁水的相对质量分数

相对质量为12*6+1*12+16*6=180碳的质量是相对分子质量是12.质量分数是12*6/葡萄糖总质量,180=0.3

分别是60；12:28:16:4(C:O:N:H)；46.67%分子式为CO(NH2)2

几个概念混淆了.元素一般称质量数,一般查元素周期表而得（或者由题目中直接告知）；相对分子质量是指分子的相对质量,一般由组成分子的各原子相对质量相加得到,如NaOH,由Na（23）+O（16）+H（1）

相对分子质量：（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132质量比：m(N):m(H):m(S):m(O)=28:8:32:64=7:2:8:16氮质量分数：28/132×100％＝21.2％

Cu的相对质量是64

没有任何关系,浓硫酸的质量分数也可以在97%96%,只是一般用98%的工业制浓硫酸浓与稀只是个相对的概念,浓的确切值有规定吗,很明显没有.而99%的浓硫酸也是存在的,叫做发烟硫酸

(NH4)2SO41.相对分质量=(14+4)X2+32+16X4=1322.物质中各元素质量比是m(N)：m(H)：m(S)：m(O)=14X2：4X2：32：16X4=7：2：8：163.W(N)

第一题写错了,正解如下：设混合气体中氧气的体积分数为a,则二氧化氮的体积分数为1-a.理想气体中,由PV=nRT,pV=m,可知气体的密度与其相对分子质量成正比关系；氧气与二氧化氮的体积比与摩尔比相等

一、C相对分子质量为12g/mol,O相对分子质量为16g/mol,H相对分子质量为1g/mol.1.丙烯醛的相对分子质量是：M(丙烯醛)=12*3+16*1+1*4=56g/mol2.丙烯醛中氧元素

N（C）：N（H）：N（O）=68.212：13.61：18.216=5：12：1，即该有机化合物的最简式为C5H12O，设其组成为（C5H12O）n，则（5×12+12×1+16）n=88.0，解得

CuSO4·5H20的相对分子质量64+32+16*4+5*(16+2)=250,其中水的质量分数90/250*100%=36%,氧元素的质量分数9*16/250*100%=57.6%

根据质量摩尔浓度的定义,命题要求的是10%的NaCl溶液NaCl物质的量和溶剂质量的的比值,即每1kg水里溶解溶质NaCl物质的量.设溶液总质量是m[aq(NaCl)].NaCl物质的量为：n(NaC

1.水的质量是0.144g,物质的量是0.008mol,n(H)=0.016mol,m(H)=0.016g,质量分数是4.55%；CO2是0.528g,物质的量是0.012mol,m(C)=0.144

相对原子质量（14+4）*2+96=132元素质量比28:8:32:64=7:2:8:16氮元素的质量分数=28/132=21.2%

C8H8O212X=48ZX=4Z48Z+Y+16Z=136Y+64Z=136Z只能=2,所以Y=8,X=8

不行要用溶质的质量除以溶液的质量因为同种溶液的溶质的相对原子质量除以溶液的相对原子质量乘以100%为一个定值而同种溶液的质量分数可以不同

解题思路：根据丙氨酸的分子式分析解题过程：a-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，则a-丙氨酸的化学式是：C3H7O2N其相对分子质量是：12×3+1×7+16×2

(1)=12*16+1*12+14*2+16=248(2)这个应该是各种元素的质量比吧?12*16：1*12：14*2：16化简得48：3：7：4（3）12:248=0.0484=4.84%

设该元素化合价为X,元素的相对原子质量为Y,而硝酸根分子量为62,硫酸根分子量为96当化合价即X为奇数时:Y+62X=M2Y+96X=N解关于X的方程得到:X=(2M-N)/28同理,当X为偶数时:Y

7917.7%