铁腐蚀印刷电路-搜答案-百度作业网

前者负极反应为Fe-2e-=Fe2+后者负极反应为Cu-2e-=Cu2+再答：Fe活泼性强于Cu，做负极再问：后者的负极为什么不是Fe而且Cu再答：后者没有Fe……总反应是Cu+2FeCl3=CuCl

选B铁能与氯化铁反应,铜也能与氯化铁反应.当铁与铜同时与氯化铁接触时,铁先与氯化铁反应（依据氧化还原反应中的强者优先原则）.当铁全部反应后,如果铁离子有剩余,铜会与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子.在上

B该反应的先后顺序是：还原性强的先反应铁的还原性比铜强（金属活动表）,所以铁先反应只有铁反应完了铜才能反应（假设铜先反应,铁也会把铜置换出来）所以只要有铁就一定有铜,选B

由2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知还原剂为Cu，2FeCl3+Fe=3FeCl2中还原剂为Fe，根据金属活动顺序，铁的化学活动性大于铜．金属活动顺序也就是还原性的顺序，铁的还原性大于铜

1、10mL废液中含n(Cl^-)=n(AgCl)=8.61g/143.5g/L=0.06mol该厂使用的FeCl3溶液中物质的量的浓度=1/3C(Cl^-)=1/3*0.06mol/0.01L=2m

解析：通过求Cl-的物质的量,从而计算出FeCl3的物质的量.10mL废液中含n(Cl-)=n(AgCl)=8.61g/143.5g/L=0.06mol所以,该厂使用的FeCl3溶液中物质的量的浓度=

我选B因为这里面有两种情况:1、当氯化铁溶液过剩时,铜被反应完全,然后铁也会反应完全,这里有三个反应,铜与氯化铁的反应,铁与前面反应生成的氯化亚铜反应,后生成的铜再与氯化铁反应.故排除D2、当铁粉和铜

2Fecl3+cu=2fecl2+cucl2

负：Cu-2e=Cu2+正：2Fe3++2e=2Fe2+

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

正极惰性电极（CPt）/FeCl3Fe++++e-===Fe++负极Cu/CuCl2Cu-2e-===Cu++

Fe++++Cu=Fe+++Cu+说明：用三氯化铁（正三价）与铜反应生成氯化亚铁（正二价）和氯化亚铜（正一价）.

应该是FECL3吧2fe3++cu=cu2++2fe2+因为fe3+的氧化性比cu2+强

（1）废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀43.05g为AgCl质量，其物质的量=43.05g143.5g/mol=0.3mol，根据氯元素守恒，原溶液中n（FeCl3）=13n（AgCl）=13×

1、0.02mol/ml.由于废液含有FeCI2和CuCI2.向其中加入足量的AgNO3溶液,并析出沉淀.这个沉淀,我们可以肯定是AgCl.据此,我们可以列出该反应的离子方程式：Cl-+Ag+==Ag

这个是氧化还原反应的典型代表.原理是铁离子将铜氧化为铜离子.但是铁离子也可氧化铁单质.生成亚铁离子.而在铁单质未反应完之前是不会将铜单质氧化的.因为即使铜被氧化,也会立刻被铁置换出来.所以过程就是先氧

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+Cu2+=Cu+Fe2

本题求的是铜元素的物质的量.根据下面的方程式可以解释这个答案.Cu+FeCl3=CuCl+FeCl2-----------这里得到的氯化亚铜,氯化亚铜与氯化亚铁中的氯的个数比是1/2,所以有（1/3）

加铁Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能