铁钝化反应方程式

铁和铝都能被浓硝酸钝化,条件是冷和浓.钝化得到的氧化物的成分复杂,一般不写方程式.稀硝酸和铁发生反应.当硝酸足量时的方程式是：Fe+4HNO=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

这不会钝化的.一般都是生成对应的硫酸盐,还有SO2和H2O.不会生成H2.

氧化产物FexOy,是不确定的,不能否简单看作就是Fe3O4,但铁的价态为大多正三价,根据铁氧化膜溶解后的产物,由于浓硝酸和浓硫酸中含水少,酸的电离程度小,酸性很小,氧化物不会溶解到溶液中8HNO3+

主要是铁和铝被强氧化剂浓硫酸和浓硝酸氧化生成了表面致密的氧化铁和氧化铝附因为浓硫酸是强氧化剂,与铁铝钝化,这个不反应没有方程式了在金属表面形成

加热可以反应的.铁和浓硝酸钝化,加热也可以反应的.比如FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑Fe3O4+10HNO3=3Fe（NO3）3+5H2O+NO2↑再问：氧化铁和四氧化三铁呢

你提出这个问题应该是高中阶段吧?钝化的方程式我们没说过,但可以告诉你铁和浓硝酸加热反应的方程式：Fe+6HNO3(浓）=加热=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O另外要考虑铁的量,如果铁过量还会有铁加

CU+2H2SO4（浓）=（加热）CUSO4+SO2（气）+2H2O

铝能跟稀盐酸、浓盐酸或稀硫酸起反应,放出氢气在冷的浓硫酸或浓硝酸里,铝的表面会被钝化,但它能跟热的浓硫酸和浓硝酸起反应2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO

就是指：应用化学或电化学方法,在金属表面形成一层薄的氧化物层,使金属腐蚀速率大大降低的过程.高中要记住：铁和铝在常温下能被浓硫酸或浓硝酸钝化（也是化学变化,生成致密氧化膜）.

2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2OAl+6HNO3(浓)=Al(NO3)3+3NO2↑+3H2O2Fe+6H2SO4=加热＝Fe2(SO4)3+3SO2(g)+6H2

铁和铝在浓硫酸中发生钝化反应2Fe+4H2SO4=Fe2（SO4）3+SO2+2H2O2Zn+4H2SO4=Zn2(SO4)3+SO2+2H2O

第一次见到有人要钝化反应的方程式.反应生成很复杂的化合物,方程式写不出来的

3Fe+4H2SO4=Fe3O4+4SO2↑+4H2O冷的会钝化,热的就并不会了

首先要注意的是,H2SO4必需是浓的,那样才能钝化!我们都知道,只有浓H2SO4这样的强氧化酸才能够把Fe氧化成Fe3O4!3Fe+4H2SO4==Fe3O4+4SO2+4H2O

主要是铁和铝被强氧化剂浓硫酸和浓硝酸氧化生成了表面致密的氧化铁和氧化铝附着在铁和铝上,进一步阻止了溶液和内部金属反应.反应方程式自己看书查去.

铁和冷的浓硝酸才钝化常温下,Fe的表面会与浓硝酸发生钝化反应,产生一层致密的氧化薄膜,阻止硝酸进一步与Fe反应,所以常温下可以用Fe作为装浓硝酸的容器铁和热浓硝酸反应Fe+6HNO3=Fe（NO3）3

硝酸中+5价N比氢离子更易失电子金属为什么会被氧化…………如果非要解释,金属易失去最外层电子,被氧化至于为何活泼金属较氢气更易被氧化,简单讲是因为金属原子半径比氢原子大,院子核对最外层电子的吸附力较小

钝化是强氧化性的浓硝酸将金属迅速氧化产生一层致密的氧化膜使金属无法再和溶液接触例如铁铝遇浓硝酸

2Al+6HNO3=Al2O3+6NO2↑+3H2O;2Al+3H2SO4=Al2O3+3SO2↑+3H2O;钝化的实质是生成致密的氧化膜,

浓硫酸是一种强氧化性的酸,能氧化金属,自身还原到+4价,成为二氧化硫和水.反应方程式：（以Zn为例）Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2（向上的箭头）+2H2O浓硫酸能使铁钝化,使一层致密的氧