铅离子滴定前加六亚甲基四胺的作用

在配位滴定中必须控制滴定溶液的PH值,六次甲基四胺起稳定溶液PH值的作用（PH约为5—6）,相当于配位滴定中的缓冲溶液.

因为第一次滴定终点,向锥形瓶中加入甲基橙,锥形瓶中主要是碳酸氢钠,显弱酸性,因此溶液呈橘红色,再继续向锥形瓶中加入盐酸,生成碳酸钠,溶液颜色逐渐变为正常的黄色,到第二滴定终点时再变为橙色是应为溶液中主

1楼虽然6级了,但你看错题目了.楼主说的是强HCL滴定强NaOH,所以NaOH的量是固定的.甲基橙的变色范围在PH=3-4左右.所以滴定时要多使用一些HCl,另外指示剂本身也会消耗一些HCl.故测得N

碱指示剂在实际的中和反应不可能让溶液ph完全等于7,必然会有一个误差,因为[PH＝4.4与PH＝7只是使氢离子的浓度相差了差不多0.001mol/L]而这个误差反应在ph上,但在溶液浓度计算中,这种误

用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水时,可以选用甲基橙指示剂.因为盐酸滴定氨水属于强酸滴定弱碱,生成的产物是氯化铵,显弱酸性,滴定PH突跃范围是4.3—6.25.在酸碱滴定中,酸碱指示剂

滴定终点的NH4Cl是酸性的呀...再问：怎样测浓度呢？再答：根据已知盐酸标液的浓度和待测液体积，消耗盐酸体积去算原来氨水的浓度呀再问：问题是怎样知道消耗盐酸的体积？从甲基橙可以看得出来？再答：指示剂

___________3.1___________4.4___________红色橙色黄色主要是看其得到的化合物水解是否显酸性如果是就选啦不是就快要根据情况

甲基橙是酸性条件下的指示剂,所以是NaHSO4

滴定用的试液是NaOH,而乙酸是弱酸,滴定终点产物是醋酸钠,是强碱弱酸盐,会水解显碱性.酚酞指示剂的滴定突跃范围偏碱,刚好合适.而甲基橙/甲基红的滴定突跃范围偏酸,会提早到达滴定终点,导致NaOH消耗

【答：中和滴定指示剂的选择有两个原则：1、“近”.即滴定终点要与变色时PH值接近（这主要限制一弱一强的中和滴定.如盐酸滴定氨水,就必须选变色范围为酸性的指示剂,如甲基橙.不能选酚酞）否则,误差太大.（

选择指示剂是根据酸碱反应的滴定突跃范围来选的,如果指示剂的变色范围全部或部分位于突跃范围内,滴定时就可选用该指示剂.0.1mol/LHCl与0.1mol/LNaOH反应时突跃范围是4.9.7,酚酞变色

酚酞的pH变色范围是pH＜8无色,8＜pH＜10浅红色pH＞10红色甲基橙的变色范围pH＜3.1红色,3.1＜pH＜4.1橙色pH＞4.4黄色因为NaOH变质会生成Na2CO3,Na2CO3溶液的碱性

用甲基橙做指示剂不会,但是酚酞测定结果则会偏高,因变质后的氢氧化钠中有碳酸氢钠,而碳酸氢钠浓度较低时不会使酚酞变色,相当于多消耗了氢氧化钠.

假设用A2CO3来表示碳酸钾和碳酸钠混合物,由于采用甲基橙指示剂,反应式如下：A2CO3+2HCI=2ACI+H2O+CO2消耗HCI的摩尔数是：0.5*30/1000=0.015mol则A2CO3的

所谓双指示剂法,用酚酞和甲基橙共同作指示剂,用标准盐酸滴定.第一次变色(红色变成粉红色)表明碳酸钠变成碳酸氢钠,此时消耗的盐酸物质的量就是碳酸钠的物质的量.继续滴定,第二次变色(无色变橙色)则碳酸氢钠

其产生的误差在滴定理论误差范围之内,可以忽略.若要较真,是偏大.（酸碱浓度请说明清楚）

甲基红是常用的酸碱指示剂之一,常浓度为0.1%乙醇溶液,pH4.4（红）-6.2（黄）.中间有橙黄的颜色,由于颜色变化不易于观察,这也是不常用的原因之一由于酸碱中和滴定的时候要求近似完全中和,使其pH

碱滴酸用酚酞使结果偏大甲基橙偏小酚酞变色时是PH=8碱性所以是在二者中和后又多滴了一点碱甲基橙变色时是PH=4酸性所以是还未完全中和时就变色了

要看反应生成的物质的酸碱性再答：醋酸钠为碱性用酚酞再答：硫酸铵为酸性用甲基橙再答：这是因为完全反应是生成的醋酸钠使溶液成碱性甲基橙的变色范围是3.1到6.2酸性再答：酚酞的变色范围是碱性的再答：是滴定

那是缓冲物质,控制溶液pH值的,因为二甲酚橙指示剂测定Zn2+的有效变色范围是pH5到6.