铅离子的能级

E=-13.61+12.76ev=-0.85ev电子被激发到第4能级发生跃迁,4-34-24-13-23-12-1共6种

A、若基态的氦离子吸收40.8eV后，其能量变为-13.6eV，根据玻尔理论可知氦离子能从基态跃迁到n=2的激发态，故A正确．B、若基态的氦离子吸收41.5eV，能量为-13.4eV，根据玻尔理论可知

“电子”在不同的“轨道”上绕质子运动（氢原子）-------轨道半径(Rn=n^2*R1)“原子”处于不同的“能级”(En=E1/n^2)上面“量子数n”就能说明,轨道与能级是“对应”的.（当电子被电

能级之间跃迁发出光子,不涉及到核的变化,他们之间的能量应该是电子和原子核共同拥有的,涉及到相对位置的变化,电子由带有一定动能,这样来看估计应该是共同的电势能和动能的总和

不对,电子的能量是量子化的,只能在几个不同能量下运动,因此,只有当光子能量恰好等于两个能级的能量差时,才会发生跃迁,值得注意的是,如果光子的能量大于电子摆脱库伦力束缚所需的能量,那么此时,光子可被吸收

第一能级组1ss轨道能容纳个2电子第二能级组2s,2p第三能级组3s,3pp轨道能容纳6个电子第四能级组4s,3d,4p第五能级组5s,4d,5pd轨道能容纳10电子第六能级组6s,4f,5d,6p第

其实讨论的是一个问题,在每个原子核周围都存在着无限多的能级.而根据能量最低的原理,在基态上,电子会填充在最低能级上.所以,化学上只是说电子在基态,是在1s上

氢原子能级是普通物理学概念,是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型.所以,可以通过计算得到氢原子能级能量：在基态的时候,核外电子绕核运动,因为是s电子,轨道是圆形的,所以,当假设电子绕核半径是r的时候,可

你所看的是氢原子的能级图,而不是半径关系.两条线之间的距离表示能极差,从下到上,相邻两个轨道的能级差是越来越小的,关系是En=E1/n^2

相邻两个能级组之间的能级差比较大,而同一能级组中各轨道的能级差较小或很接近.每一周期开始都出现一个新的电子层,因此元素原子的电子层数等于该元素在周期表中所处的周期数、还等于该元素的原子核外电子的最高能

（1）C（2），4×105m/s，2.21×10-31kg　（3），

A、基态氦离子吸收40.8eV能量，能量变为-54.4+40.8eV=-13.6eV，跃迁到第二能级．故A正确．B、基态氦离子吸收43.2eV能量，能量变为-54.4+43.2eV=-11.2eV，不

能级是电子的能量大小的衡量,由于在量子力学的尺寸下,能量是分立的,所以称为能级.电子的运动轨迹称为电子轨道,“轨道”是经典力学的概念,在量子力学里,电子没有确定的运动轨迹,只有一定的几率分布.

电子的能级不分种类啊,就是n=123.对应的电子可能处在的一系列能量状态,或者可以分成激发态和本征态吧.电子的能级不只7种,不过在非激发态的原子中,好象只有7层,元素周期表就只有7行.但实际上,吸收光

可以推断出M为第四周期的金属元素,M2+表示失去了4S轨道上的2个电子,所以该原子的价电子轨道排布为3d54s2,也就是锰,最外层是主量子数为4的电子层,是2个电子,最高能级组是3d轨道能级,有5个电

氢原子时是纯的库仑场,这种场有一种动力学对称性,使得相同的n不同的l的能级简并；但碱金属的原子实（除去最外层电子的部分）的场不是纯的库仑场,这样相同的n不同的l的能级简并就解除了.　　l可以为0,s轨

两个不同的状态,比如某些量子数不一样,但是能量相同

是Fe,因为原子形成离子时,从最外层开始失电子,现在失3个得到价电子3d5排布,说明它原来价电子是3d64s2,即26号元素铁.

价电子是3d64s2再答：求采纳。再问：3d半充满不是3d5吗？再答：你问的不是三价离子吗，刚才的是原子，去三个电子就是半充满了。

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不