百度作业网铅稳定价态
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 08:08:40
+3的稳定一些
锡的四价稳定,铅的二价稳定,锡的四价有强还原性,铅的四价有强氧化性.
安定稳固
不只是铅,其他第六周期后边的元素也是如此,因受镧系收缩效应的影响,它们原子半径相对减小,加上6S2电子的钻穿效应不易失去.像第三主族的铊也是+1价比+3价稳定,第五主族的铋也是+3价比+5价稳定.
既然是化学反应,被氧化或被还原都是相对的.我们通常所讲的氧化态或还原态的稳定是一这些化合物在空气或水溶液中的稳定性为条件的,也就是与空气中氧的氧化能力或水的氧化还原能力相比较而言的.再问：谢谢！还想问
+3价稳定再问：为什么呢，他的最外层只有两个电子，失去两个电子后不是最稳定的状态吗？再答：这个问题很复杂，是大学无机化学里学的：对于铁原子来说外层和亚层分别为4s(2)和3d(6)，最容易失去4s的两
不对..铁原子的原子结构示意图是28142d轨道参与反应..价层电子排布是3d64s2当Fe3+时..失3个电子价层电子排布变为3d5这时d轨道半满..稳定..
波动
1、先分析发生化合价变化的元素,确定变化了几价.+2+4+7+2Mn(No3)2+PbO2+HNO3——HMnO4+Pb(NO3)2+H2O升5降22、根据化合价升降代数和为0,用最小公倍数配平氧化还
1、根据功角来判断暂态稳定性没有那么容易,不是简单就能说清楚的,但静态稳定性可以通过实用判据简单判断,即“dp/d功角>0,就静态稳定”2、利用功角来判断稳定性,我这里只能跟你说一点思路,没有办法让你
越小越稳定方差越小,原来的差就越小,幅度就越小
这个涉及到大学的知识,因为第六周期后半部分元素是第一部分填满4f轨道的元素,因为4f轨道在原子内层,所以相对于上一周期元素而言原子半径增加不大,但原子质量却增加很多,使得原子有效核电荷数增大,原子对核
原子（离子)间相互作用形成化学键后所形成的分子要比原子更稳定,体系能量降低,所以会释放能量.所谓状态的能量是原子或分子中各种粒子（如电子、原子核...）所具有能量的总和.比如共价化合物分子中的电子受两
楼上说的都不对,任何一种物质的物态（气液固）都是由压力和温度共同决定的,楼主所说的“稳定”的概念就是说在特定的压力和温度条件下的物态,必须指明是什么条件举例来说在一个标准大气压下,低于0℃时水是固体,
一个反应生成的自由基越稳定,我们可以理解为生成的该自由基能量是较低的,它所含能量低,稳定性就强,而且该自由基是由分子从外界获得能量而得到的,既然它得到的自由基能量较低,该分子从外界所需能量就较少,反应
意思就是他们的平均原子质量比较小,核反应都是由平均原子质量大的元素到平均原子质量小的元素
GC稳定,因为它们之间为三键,破坏需要更多的能量
前边的回答基本是正确的.不只是铅,其他第六周期后边的元素也是如此,因受镧系收缩效应的影响,它们原子半径相对减小,加上6S2电子的钻穿效应不易失去.像第三主族的铊也是+1价比+3价稳定,第五主族的铋也是
你在理解上存在误区,未必最外层为8个电子的就最稳定,那是中学阶段的判断依据.CSiGeSnPb的最外层都是(n)P2(n+1)S2的结构,但是因为铅的最外层两个6S电子是惰性的不容易失去.这可以从相对
键能相同的情况下三键稳定