铜.锌和稀硫酸组成的原电池中-搜答案-百度作业网

A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，即铜片上会产生大量的气泡，故A正确；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，不活泼的金属Cu作正极，故B错误；C、锌作负极，负极上锌失

稀硫酸的话,铝是负极,失电子生成铝离子浓硫酸就相反,因为铝钝化

锌做负极铜做正极锌可以与硫酸发生氧化还原反应所以电路中有电子从负极流向正极所以形成了电流电流方向与电子流向相反

Zn和H+反应出氢气,溶液中H+减少PH当然上升.

由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；电子流向从锌电极沿

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①铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，产生气泡，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，无气泡产生，故①错误； ②电

按照我的理(一)如果您的“或”字打错了,本意为“和”——铁和铜的金属活动顺序有差异,在稀硫酸中铁会自发转变成阴极,形成Fe2+,然后任意两个氢离子在阳极(铜)结合形成氢气H2.可以形成原电池(二)若按

肯定是会有反映的,因为不能太绝对溶液中H+的目的是要变成氢气,它既可以从锌块中夺得电子（让锌变成锌离子——金属是由自由电子和金属离子组成的）,也可以从铜那接受电子.因为中间有导线连接,电子都去了铜那一

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

1.A.错因为锌失电子变成锌离子,因此在负极附近锌离子浓度增多B.错因为氢离子被还原成氢气,所以PH增大,酸性减弱C.错阳离子因移向正极D.对因为如果锌纯的话两极是没有都有气泡的,因此说明锌不纯2.（

氢离子都变氢气了,所以溶液PH升高

氢离子得电子,铜吧

可以.铁铜有接触而且都放置在溶液中,可以形成闭合回路再问：不接触呢再答：不接触就没法形成闭合回路了，就不能形成原电池再问：再问下，负极是哪个再答：铁，因为铁比铜活泼

锌做负极,Zn-2e=Zn+铜极上的反应是：2H++2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体

铜,锌和稀硫酸正极：2H++2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑锌片---石墨---稀硫酸正极：2H++2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=

由Cu,Zn和稀硫酸组成的原电池在工作过程中,溶液的pH逐渐变大.负极反应：Zn-2e^-=Zn^2+正极反应:2H^++2e^-=H2↑总反应:Zn+2H^+=Zn^2++H2↑再问：so4^2-不

电子是从外电路的导线由锌向铜定向移动的,不是在溶液中定向移动.

正极反应：2H++2e-==H2氢离子减少了.pH值自然就增大了.再问：氢离子减少，酸不就减少了吗，ph怎么会增大？溶液中硫酸减少，硫酸锌增多再答：pH是酸碱度。越酸，pH越小。越碱，pH越大。再问：

PH的变化和溶液中的氢离子浓度有关计算式是PH=-lg[H+]比如H+的浓度时0.1mol/L的时候,PH=-lg（0.1）=1因为Zn,Cu原电池中,原理是Zn和H2SO4反应生成ZnSO4和H2,