铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化碳

n(Cu)=0.06mol,Cu~Cu(NO3)2所以N元素物质的量为0.12mol气体2.24L物质的量为0.01mol,N元素物质的量为0.01mol总的N元素物质的量为0.13mol,即硝酸物质

根据克拉伯龙方程pV=nRT,n=(p·V)/(R·T)=[1.01×10^5×1×10^(-3)]/(8.314×290)=0.042,反应生成的混合气体的物质的量为0.042mol,由于有2NO2

最后生成氢氧化铜,cu（oH）2,所以消耗的氢氧根和铜离子的比是2:1再问：那应该是2n(NaOH)＝n[Cu(NO3)2]啊==？还是不懂，望详解再答：这个已经很明了了。氢氧根多啊，明显的一个铜离子

浓硝酸只需被还原到较高价态就可以氧化同样多少的金属,岂不正是氧化性强的表现?这个问题很多人都会有,但是实际细想想是个圈套

这种题目就是到生成什么气体为止了.没有后续反应.除非题目中说到接触空气或通入空气之类的话,才考虑2NO+O2=2NO2,

1.气体应该是NO和NO2的混合物,不论是什么,所有氮原子都是从硝酸中来的.另外铜完全溶解后生成硝酸铜也需要消耗硝酸,关系是铜:硝酸=1:2.所以总的硝酸的物质的量=气体的物质的量+铜的物质的量*2=

铜与硝酸反应使得硝酸还原生成氮氧化物,氧气又使得氮氧化物氧化成为硝酸,所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数.不需要知道生成了哪些、多少氮氧化物.n(O2)=1.68/22.4=0.075(mol),

1.5mol1mol答案是1.5mol再问：������ϸ�ķ���ʽ��再答：3Cu+8HNO3=3Cu��NO3��2+2NO+4H2O

O2为0.15mol此题有巧妙的方法楼主大可以认为完全是O2将铁氧化,因为HNO3前后未变也就是说铁有0.15*4/32mol也就是02mol则需消耗0.6molNaOH方可完全沉淀则NaOH用量为0

解析：（1）从题意中气体颜色也变浅,气体一定是NO2和NO混合物（2）n{Cu（NO3）2}=n（Cu）=3.84/64=0.06mol（3）被还原的硝酸的物质的量n（HNO3）=n（NOx）=2.2

根据电子得失守恒,求出参加反应的铜,然后求出Cu（NO3）2,再根据Cu（NO3）2与NaOH反应的关系,求出NaOH的物质的量,最终求出NaOH溶液的体积．NO2、N2O4、NO的混合气体与O2完全

A4HNO3~NO4XX2HNO3~NO22YY(X+Y)/4X+2Y=1/3将答案带入A符合这样看得懂么?

解题思路：根据反应前后电子守恒（元素化合价升降总数相等）和元素质量守恒（反应前后原子的种类、个数不变）计算解题过程：最终答案：A

和硝酸反应,作氧化剂的硝酸的量即为产生的NO或NO2的物质的量,其余的即为表现酸性的硝酸.与浓硝酸反应,通常产生NO2,与稀硝酸反应,通常产生NO

硝酸在反应过程中被生成的水冲稀了,就会生成一氧化氮,事实上进一步稀释还会生成一氧化二氮和氮气,在溶液中还有硝酸铵,硝酸的还原产物很复杂,往往不是一种,大多数问题按照一般的思维来考虑,至于动态问题一定考

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O还原产物是NO氧化产物是Cu(NO3)2氧化产物是还原剂经氧化得到的铜是还原剂所以是铜被氧化成为氧化产物所以是3:2

浓硝酸和铜反应生成的气体是一氧化氮但反应过程中也有水的生成,水会使浓硝酸变稀,稀硝酸和铜反应的气体为二氧化氮而且,一氧化氮和氧气很容易生成二氧化氮,但这个不是主要原因

⑴Cu物质的量为38.6/64==0.6(mol),则完全反应时生成的Cu(NO3)2也为0.6mol,而Cu(NO3)2中结合的NO3-为0.6*2==1.2(mol)⑵Cu溶于“一定量”的硝酸,硝

你好写出方程式、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O铜1mol浓硝酸是4mol

浓硝酸比氢根离子氧化性强,和铜发生氧化还原反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2；加酚酞显示滴定终点啊再问：加