铜和一定量的硝酸反应,生成一氧化氮.二氧化氮.四氧化二氮,通入1.68升的氧气

12.8gCu,即0.2mol化合价升高0.4即N元素化合价共降低0.4将这些气体与O2混合,完全被水吸收,即又生成为HNO3,即N元素化合价再次升高0.4则O2化合价降低0.4,即0.1mol

这种题目就是到生成什么气体为止了.没有后续反应.除非题目中说到接触空气或通入空气之类的话,才考虑2NO+O2=2NO2,

1.气体应该是NO和NO2的混合物,不论是什么,所有氮原子都是从硝酸中来的.另外铜完全溶解后生成硝酸铜也需要消耗硝酸,关系是铜:硝酸=1:2.所以总的硝酸的物质的量=气体的物质的量+铜的物质的量*2=

1.参加反应的硝酸分为两部分:----被还原的硝酸,生成NO及NO2,据N原子守恒,n(被还原的HNO3)=n(NO)+n(NO2)----未被还原的硝酸,生成Cu(NO3)2,据氮\铜原子守恒,n(

12.8g铜的物质的量为0.2mol,所以起酸作用的硝酸为0.4mol,　　　　和一定浓度的硝酸200毫升充分反应,生成的二氧化氮和一氧化氮标况下为11.2L,说明起氧化作用的硝酸的物质的量为0.5m

铁和硝酸的反应高中书上有,我记不得了,好像3:8和1:4是两个临界点,＞3/8是一个区间在3/8和1/4之间是一个区间＜1/4是一个区间在这3个区间讨论思考就行具体情况现在都忘了

NH4NO3中的NH4的物质的量即为所求0.225mol

(1)酸性和氧化性NO和NO2(2)0.6mol0.9mol0.2*22.4=2.28L(3)3Cu+10H+4NO3-=3Cu2++NO+3NO2+5H2O再问：第二问的最后一问，怎么做的？再答：0

分析：根据题意可知：铜原子失去的电子给了氮原子,而氮原子得到的电子又给了氧原子,由得失电子守恒可得：n(Cu)*2=n(O2)*4=4.48L/22.4L/mol*4n(Cu)=0.4mol则参加反应

0.8molNO0.1mol得到0.3mol电子NO20.2mol得到0.2mol电子.总共0.5mol电子,也就是说金属失去0.5mol电子,根据电荷守衡,需要0.5mol的硝酸根了中和正电荷,加上

解析：（1）从题意中气体颜色也变浅,气体一定是NO2和NO混合物（2）n{Cu（NO3）2}=n（Cu）=3.84/64=0.06mol（3）被还原的硝酸的物质的量n（HNO3）=n（NOx）=2.2

用电子守恒算是包括NO、NO21.92g铜0.03mol转化为Cu2+失去电子0.06mol可以设生成NOamolNO2bmol可以得出NO2和NO得到的电子为3a+b有电子守恒的3a+b=0.06（

硝酸在反应过程中被生成的水冲稀了,就会生成一氧化氮,事实上进一步稀释还会生成一氧化二氮和氮气,在溶液中还有硝酸铵,硝酸的还原产物很复杂,往往不是一种,大多数问题按照一般的思维来考虑,至于动态问题一定考

铜和浓硝酸反应生成的气体无论是一氧化氮还是二氧化氮，每个气体分子中含有一个氮原子，根据氮原子守恒得，氮氧化物和被还原的硝酸的关系式为：NOx----HNO3，所以被还原的硝酸的物质的量=1.12L22

浓硝酸和铜反应生成的气体是一氧化氮但反应过程中也有水的生成,水会使浓硝酸变稀,稀硝酸和铜反应的气体为二氧化氮而且,一氧化氮和氧气很容易生成二氧化氮,但这个不是主要原因

一般我们认为浓稀之间的界线是6mol/L.这个只是一般的,不能说大于6mol/L的硝酸和铜反应生成NO2,不到6mol/L的硝酸和铜反应生成NO.如果非要划清界限的话,应该就是6mol/L了.

(a+17b+51c)g合金失电子数=b+3c所以合金的物质的量=(b+3c)/2设Cu的物质的量为x,则Mg的物质的量为(b+3c)/2-x64x+24[(b+3c)/2-x]=a解得x=a/40-

HNO3有三个去向Cu(no3)2中由铜守恒0.3*2=0.6molNo和NO2一共1.12L即0.05mol无论两者何种比例N都为0.05所以一共消耗了0.11mol硝酸

因为Cu和硝酸反应产物跟硝酸的浓度有关,和浓硝酸生成NO2红棕色气体,和稀硝酸生成NO无色气体.因此一开始是生成NO2,随着硝酸不断的消耗,浓度下降生成了NO.因此气体颜色也变淡了

浓硝酸比氢根离子氧化性强,和铜发生氧化还原反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2；加酚酞显示滴定终点啊再问：加