铜粉加入稀硫酸 加热后无明显现象 加入一种盐 铜质量变少 生成气体

选B方程式：2Cu+2H2SO4（稀）+O2＝（条件加热）2CuSO4+2H2O这是工业制CuSO4的方法

应该是浓硫酸Fe铝和浓硫酸常温下钝化,铜和浓硫酸反应要加热,常温不反应故答案是浓硫酸Fe和铝通入浓硫酸无明显现象,说吗金属遇到浓硫酸会钝化

选C答案.混合溶液加入锌粉,一定是先置换出银,所以C对.根据再加入盐酸无明显现象,说明溶液中没有银离子,否则就会有氯化银沉淀,所以D不对.如果锌有剩余,会跟盐酸反应有气体生成,A不对.如果加入的锌恰好

选C答案.混合溶液加入锌粉,一定是先置换出银,所以C对了哦.根据再加入盐酸无明显现象,说明溶液中没有银离子,否则就会有氯化银沉淀,所以D不对.如果锌有剩余,会跟盐酸反应有气体生成,A不对.如果加入的锌

铝跟浓硫酸反应,因为浓硫酸具有强氧化性,可以把铝表面的一层氧化形成一层致密的氧化铝薄膜,这层薄膜阻止了铝跟浓硫酸进一步反应.

双氧水可以,硝酸,硝酸盐都可以,其实氯酸盐等氧化性的盐也可另外碘化物也可双氧水最后有气体溢出是因为双氧水在Cu2+催化下不稳定分解产生氧气硝酸盐与硫酸混合相当于硝酸,可以和铜反应碘化物含有I-,当I-

答案是KNO3硝酸钾提供了硝酸根,硫酸提供了氢离子二者结合成硝酸再和铜反应生成蓝色的硝酸铜

C.解析：(NO3)-与H2SO4中的H+结合形成HNO3,与铜发生反应.

这个提选C啊因为加入硝酸甲后与氢离子行成硝酸,可以与铜反应

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)=3SO2↑+6H2O+Al2(SO4)32Al+6H+===2Al3++3H2↑表面有了一层致密的氧化铝薄膜,这时它

A．Cu、稀硫酸、硫酸铁混合时，铜和硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁和硫酸铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体，故A错误；B．Cu与稀硫酸不反应，加入Na2CO3时与酸反应生成二氧化碳气体，但Cu不

也有可能溶液中含亚硫酸根,加硝酸会把亚硫酸根氧化为硫酸根.硫酸根与Ba2+结合生成白色沉淀.无法判断硫酸根的来源.应该先加盐酸然后再加氯化钡若有白色沉淀则含硫酸根.

是的；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根等离子的干扰；再加氯化钡溶液产生不溶的沉淀便可证明溶液中含有硫酸根离子了.再问：��Ϊ��ô�Ǵ����再答：��ȷ�ģ���Ȼ����ϡ����ֻҪ���ξͿ��

综合楼上2位的答案,答案为1、3.理由就是上面2位所说的.2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

硝酸钾氯化钠硫酸钠在水中根本不反应的,发生复分解反应的条件是有沉淀气体或弱电解质生成.C选项氯化氢和氢氧化钠发生酸碱中和反应生成氯化钠和水.无明显现象.符合题意.

加入A后也能溶解铜,是铁离子跟铜反应,但无气体逸出,所以不对.答案是C加入硝酸钾后,带入硝酸根,再加上原来溶液有氢离子,所以实质上溶液里有了稀硝酸,能跟铜反应,产物不可能为NO2因为稀硝酸跟铜反应,一

1、因为在高中化学中只有两种沉淀是不溶于酸的即BaSO4和Agcl沉淀.加入HCl无明显现象则说明溶液中肯定无银离子（否则会产生白色沉淀Agcl）,加入BaCl2又产生沉淀,说明肯定产生了BaSO4,

铜不能置换出铁来啊.铜活泼性比铁弱的.

铜粉减少是因为铜变成了铜离子,所以看到蓝色了.在放入盐之前加热无明显现象发生主要是稀硫酸的氧化性不强,加入这种盐后能能增加溶液的氧化性,所以你可以从氧化性强的几种盐入手思考.我认为应该是硝酸盐,硝酸盐

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,此反应中0.1mol的Cu需0.267mol的H+方可溶解.H+总量为0.24mol,故A不可选.2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2