铜银合金6.2g

这里设银的质量是xg铜的质量就是2/7xgx+2/7x=8109/7x=810x=630g2/7x=180g应用题要答!所以合金中铜180g、银630g银的质量：810/(1+2/7)=630g铜的质

氧化的铜是由氧气来完成的O20.05mol铜是m=n*M=64*0.05=3.2

氯化银沉淀0.35g氯化银的物质的量为0.35÷143.5=0.002439molAg+的物质的量为0.002439mol质量为0.2634g铜的质量为1-0.2634=0.7366g铜质量分数为0.

解题思路：铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，根据二者质量与电子转移列方程计算．解题过程：最终答案：B

解题思路：根据物质的性质及化学反应方程式进行分析即可解题过程：

假设该合金均为铜,质量为200g则体积为200/8.98=22.27cm3假设该合金均为金,质量为200g则体积为200/19.3=10.36cm3根据十字交叉法22.279.632010.362.2

1.0.08*13.5mol/L=1.08mol2.反应可分两步：设反应生成NO2为2xmol,NO为2ymol第一步：4HNO3+Cu====2H2O+2NO2+Cu(NO3)24124xx2x第二

银的质量=810/(1+2/7)=630克铜的质量=810-630=180克再问：能解释一下算式吗？谢谢再答：810是总质量，1是银的质量，2/7是铜的质量，

氢离子浓度为11.5mol/L,证明仍是浓硝酸,说明反应生成1.4mol气体为NO2,共转移电子数为1.4mol.因为完全溶解,所以都由单质变为离子.设铜的物质的量为a,银的物质的量为b,所以2a+b

n(Ag)=n(AgCl)=0.27/143.5mol=0.002molm(Ag)=108*0.002g=0.216g银的质量分数:0.216/1*100%=21.6%铜的质量分数:1-21.6%=7

设：合金中锌的质量为xZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4gx=13g合金中铜的质量为：32.5g-13g=19.5g合金中铜的质量分数=19.5g/32.5g×10

银630克铜110克再问：过程再答：你等我再答： 

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，设Cu、Ag

看似复杂,抓住前后关系,HNO3将Cu与Ag氧化,自身被还原,而得到的还原产物又被O2氧化成HNO3,就相当于O2氧化了Cu和Ag2Cu---O2,4Ag---O2设Cu为xmol,Ag为ymol64

因为1个O2分子变成2个-2价的O,共得电子2*2=4个所以转移电子数=O2物质的量*4

(1)根据:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAg+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3=3AgN

ρ铝=2.7g/cm3,不是11.3m合金=m铜+m铝=17.8g+10.8g=28.6gV合金=V铜+V铝=m铜/ρ铜+m铝/ρ铝=17.8g/8.9g/cm3+10.8g/2.7g/cm3=6cm

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，n（O2）=1.12L22.4L/mol/L=0.05mol，设Cu、

这时总重=115÷（1-80%）=575克加银=575-386=189克再问：答案给的是74克啊他没给过程再答：答案错了

解题思路：守恒思想解题过程：解析：（1）硝酸被还原生成NO或NO2气体，因此产生的气体的物质的量即是被还原的硝酸的物质的量。n=6.72L/22.4L·mol－1＝0.3mol（2）