铜锌和氯化铜电解池的电极反应-搜答案-百度作业网

正极:2Cl(-)-2e(-)=2Cl负极:Cu(2+)+2e(-)=CuCuCl2=通电=Cu+Cl2

正极：此体系中有三种物质可失去电子：Cu,H2O,Cl-.由于Cu的还原性最强,所以反应为Cu-2e=Cu2+(e加不加负号都可以）负极：体系中可以得电子的只有H+,所以反应为2H++2e=H2总反应

Fe-2e=Fe2+Cu2++2e=CuFe+Cu2+=Fe2+Cu

正极2Cl(-)-2e(-)=Cl2负极Cu(2+)+2e(-)=CuCuCl2=通电=Cu+Cl2

负极,Cu2++2e-=cu正极,2cl--2e-=Cl2CuCl2=（电解）=Cu+Cl2

正极Cu-2e(-)=Cu(2+)负极Cu(2+)+2e(-)=Cu

阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2+2e-=Cu氯化铜浓度不变.

阳极:2Cl--2e-==Cl2▲阴极:2H++2e-==H2▲总:2H++2Cl-==H2▲+Cl2▲

原电池Cu-Zn正极：H++2e-==H2(气标)负极：Zn-2e-==Zn2+总反应式：Zn+H+==Zn2++H2(气标)电解池阴：Cu2++2e-==Cu阳:2Cl--2e-==Cl2(气标)总

阴极：2H++2e=H2阳极：2H2O-4e=4H++O2总反应：2H2O＝2H2↑＋O2↑（电解）

总反应方程式总Zn+CuCl=Cu+ZnCl离子方程式：锌极（负极）Zn-2e-=Zn2+石墨（正极）Cu2++2e-=Cu现象为石墨极有红色物质析出,锌极溶解

电解质溶液是稀硫酸电极材料：阴极常用隋性电极材料也可用其它,阳极则需用铜.电极反应式：阴极：2H+2e-=H2阳极：Cu-2e-=Cu2+

锌逐渐溶解,溶液蓝色褪去,有棕红色固体产生.再问：工业用磁铁矿冶炼铁现象...再答：煤焦炭冶铁，用二氧化硅造渣。方程式我有，这个现象还真没说过。。。

Zn+CuCl2===ZnCl2+Cu

Cu-2e=Cu2+阳极的铜溶解,相当于电解精炼铜.铜比氯离子容易失去电子.

氯化铜和铜反应

会反应,只是条件的问题而已,生成氯化亚铜,但至于反应条件我忘了大学了,高中很多化学知识就忘记了

先说电解池阳极：1）电极材料为活泼金属（铂金除外）,则金属失电子,发生氧化反应2）电极材料为惰性电极（碳,铂,金等）,溶液中的阴离子失电子,发生氧化反应阴极：都是溶液中的阳离子得电子再说原电池首先正负

1、电解（Electrolysis）是将电流通过电解质溶液或熔融态物质,又称电解液,而在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程叫电解的一种方法,电化学电池在外加电压时可发生电解过程.即电流通过物质而引起化

（1）原电池中,首先分析发生的氧化还原反应（电池原理）,发生氧化反应(即失电子)的一极为负极,发生还原反应(即得电子)的一极为正极.高中化学中原电池分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参

正负极的方程式合并了看然后再拆分成正极和负极的方程式这样理解比较简单.失去的电子数要2边守恒.