铝化合物离子方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 07:57:04
生成偏铝酸根.(AI3+)+4OH-=AlO2-+2H2O☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~
铝在碱性环境下,与水反应:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑氢氧化铝两性,与强碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O将上述两个反应叠加,得到:2Al+2NaOH+2H2O=
碱少量:Al³++3OH-=Al(OH)3↓碱过量:Al³++4OH-==AlO2-+2H2O
考查点6金属及其化合物一、钠的单质及其化合物的性质:1.钠的物理性质:银白色固体、质软、密度比水小、熔点低(97℃).2.钠的化学性质:(1)与氧气反应:常温下4Na+O2====2Na2O(白色);
(1)1:1反应,即碳酸钠溶于少量盐酸CO3(2-)+H(+)——HCO3(-)(2)1:2反应,即碳酸钠溶于过量盐酸CO3(2-)+2H(+)——CO2(g)+H2O(3)介于1:1&1:2之间逐滴
2Al+3O2=2Al2O3点燃2Al+3Cl2=2AlCl3点燃2Al+3Br2=2AlBr32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温4Al+3
1.钠在空气中放置4Na+O2=2Na2O2.钠在空气中点燃2Na+O2=====Na2O23.钠和硫反应2Na+S=Na2S4.钠和水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.钠和硫酸铜溶液反应2
1、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H22、铝在氧气中受热:4Al+3O2=2Al2O33、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2=2NaCl4、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH
Al+3Ag+=Al3++3Ag
1、2Al+3Cl2=点燃=2AlCl3没有离子方程式2、4Al+3O2=2Al2O3没有离子方程式3、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH^-+2H2O=2AlO2^
2Al3++3S2-=====Al2S3
2NA+2H2O=2NA++2OH-+H2NA+2H+=H2+2NA+
解题思路:根据确认电解质的定义分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/
2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+4H2O+3H2(气)这是其反应实质2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2(气)(离子方程式)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+
1、4Al+3O2=2Al2O32、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H23、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2;2Al+6H++=
(1)4Al+3O2=点燃=2Al2O3(2)2Al+6H+===3H2↑+2Al3+(3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑(4)2Al2O3=电解=4Al+3O2↑(5)Al2
NH3+HCL=NH4CL这个反应是冒白烟的,两种气体相遇就产生白烟这就是NH4CL晶体而且高温他们也可以分解生产NH3HCL
2Al+3O2=2Al2O3点燃2Al+3Cl2=2AlCl3点燃2Al+3Br2=2AlBr32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温4Al+3
2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ &
AlCl3共价化合物Al2O3不好说刚玉接近于原子晶体,通常的接近于离子晶体氢氧化铝共价化合物Al(OH)3碱式电离通常写成一步Al(OH)3=可逆号=Al3++3OH-Al(OH)3通过加合OH-表