铬元素在还原产物中化合价为多少-搜答案-百度作业网

不对也有同一种元素的如CO2+C=高温=2CO

XO4-离子中X的化合价为+7价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：2×（7-n）=3×（6-4）

亚硫酸根为0.002摩尔,XO4^-为0.001摩尔,亚硫酸根离子被氧化为硫酸根,化合价上升两个单位,则0.002乘以2=0.001X解得X=4,说明R元素化合价下降4个单位,因为原来是+7价,所以反

最关键的是DE这段.根据题目的意思,浓度越低,产物化合价越低.并且这段没有产生沉淀.可以推测,是HNO3的产物NH4+（NH4NO3）与OH-反应.并且可以算出NH4+的物质的量NH4++OH-=NH

1,氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移2.只要是有化合价升降的反应就是氧化

应该是亚硫酸钠吧.亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,每个硫化合价升高2.则反应中失去电子为：0.1mol/L*0.03L*2=0.006mol设XO4-中X的化合价降低数为x,根据电子得失守恒得：0.006mo

无气体,说明还原产物为铵根,开始的时候没有沉淀,说明酸有剩余；EF是Al(OH)3被溶解,消耗10ml5mol/L的氢氧化钠；即有铝0.05mol,失去电子0.15molDE是铵根变成氨气,消耗10m

对啊,没有错.任何反应中,元素的化合价总数前后是恒定的,有升必有降了.

这道题首先要清楚Na2SO3是还原剂,K2Cr2O7是氧化剂,则：+4+6SO32-→SO42-上升2价K2Cr2O7中Cr的价态为+6价,设其还原产物中Cr的化合价为X：由于K2Cr2O7中有两个C

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1.A→B+NaCl说明A是自身氧化还原反应,因此,B大于A大于-12.B+H20→C+H2↑氢下降所以氯上升因此C大于B3.D+NaOH→A+B+H2O自身氧化还原结合1所以B大于D大于A4.E+N

Cl有-1,0,+1,+4,+5,+7等等很多价态,K一般只有+1价在元素周期表中,K属于第一主族,最高正价一般为1,而Cl属于第七主族,最高正价为7Cl最外层有7个电子,所以既可以失去7个电子也可以

在氧化还原反应中,失电子,化合价,作剂,被,得到的产物

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这个反应就不是氧化还原反应.在氧化还原反应中,有元素化合价升高,则必有元素化合价下降.否则不满足得失电荷守恒的规律.当然,可能是同一种元素化合价有升高也有降低,这是可以的.有个别特殊情况：歧化反应,归

N-3H+1

根据得失电子守恒可得出+2价

0.1mol/L的NaSO3溶液30ml中含有n(SO3^2-)=0.1*0.03=0.003mol1个SO3^2-反应生成SO4^2-,失去2个电子,所以0.002mol的XO4-得到0.003*2

根据题目：Na2SO3将XO4-还原.所以S的化合价升高,X的化合价降低.Na2SO3中S的平均化合价为+4价,XO4-中X的化合价+7（4个O-8,最后带-1,所以X+7）接着用化合价升降相等来计算

SO32-化合价变化+4---》+6失去两个电子,三个SO32-就失去6电子XO4-中x化合价+7,2个X得到6个电子,一个x得3个,化合价降低3,为+4答案D