铬离子.铁离子的混合溶液分别测定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 15:48:19
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Ag++Cl-=AgCl
分别是蓝色,黄色,浅绿色,氧化锰不溶于水再问:打错了,是含氧化锰离子的溶液再答:是MnO4-吧,这个叫高猛酸根离子,不叫氧化锰离子。。。是紫红色的溶液
肯定存在:氨离子、硫酸根离子、碳酸根离子、钾离子.加足量氢氧化钠后加热,收集到气体0.896L(0.04mol),一定存在氨离子.肯定存在的离子:加足量氯化钡,得到沉淀6.27g,沉淀经盐酸洗涤后剩余
分离:加入硫酸钠,有白色沉淀生成.过滤,得到滤渣1和滤液1.滤渣1为硫酸铅;滤液1为其它三种离子的混合溶液.Pb2++SO42-=PbSO4↓向滤液中加入过量的氢氧化钠,直到pH显强碱性,过滤,得到滤
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+H2O+CO32-
在附件里.自己下巴.连现象都给你写好了.再问:QQ:877192102跪谢
取试样,加过量标准EDTA溶液,以标准Zn溶液滴定,缓冲溶液为pH5.5的NaAc-HAc,XO为指示剂,以2g固体NH4F解蔽Al-EDTA,加热至沸后流水冷却,以标准Zn溶液滴定至终点.第一次滴定
黄绿色,偏深绿色
详细步骤如下:1.取适量的铁屑,在稀硫酸中清洗掉表面的杂质,过滤,蒸馏水清洗铁屑,酒精清洗,晾干,称重m1后加入到一定量的混合溶液中,反应完全后过滤,清洗干净剩余的铁屑,晾干称重m2.根据反应掉铁屑的
首先加足量氨水,将沉淀烘干,称重M1.然后用足量氢氧化钠溶解,沉淀烘干称重M2,这个沉淀就是Fe(oH)3,减少的就是氢氧化铝.再问:我要的是化学滴定法谢谢再答:方法还是一样的啊,你也可以计算试剂的使
有没有时间为你找到一个明确的答案,但我希望以下思路很有帮助.单独的调整滴定碧HNO3PH值1,二甲酚橙为指示剂,用EDTA滴定./>/>单独滴定的Fe调整到pH=2时用磺基水杨酸为指示剂,EDTA滴定
这几个离子根本不能大量共存,何谈分离?
H+与SO32-生成HSO3-,而亚硫酸氢根是弱电解质,在酸性条件下不电离,所以不能共存
CA2++HCO3-+OH-=CACO3+H2O碳酸氢钙的浓度不影响产物
1看颜色,有红褐色的含Fe3+2加稀硫酸至沉淀不再增多-->含Ba2+,过滤-->分离出Ba2+,3取滤液,加NaOH,沉淀先增加又减少,至沉淀不再减少-->含Al3+,过滤-->分离出Fe3+
石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热:Ca(OH)2+NH4++HCO3-=CaCO3↓+H2O+NH3↑(条件:加热)澄清石灰水与碳酸氢铵溶液混合:NH4++2OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+
将混合溶液分成三份第一份加盐酸,有白色色沉淀(有Ag+)第二份加丁二酮圬(弱碱性)鲜红色沉淀(有NI2+)第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有(CR3+)
加入过量的氨水:分离出沉淀(Mg(OH)2和Al(OH)3)和溶液(Ba2+离子和Zn(NH3)42+离子)往沉淀中加入NaOH溶液,Al(OH)3溶解;Mg(OH)2不溶解;往溶液中加入硫酸钠.得到
1.加过量氨水,氢氧化铁沉淀分离.(鉴别,用盐酸溶解沉淀,加硫氰化钾溶液变成血红色)2.加丁二酮肟,镍沉淀分离(鉴别,为鲜红色沉淀)3.加过量氢氧化钠,镉白色沉淀.锌的氢氧化物呈两性,溶于过量氢氧化钠
分成四份溶液第一份加丁二酮圬(弱碱性)鲜红色沉淀(有NI2+)第二份加硫氰化钾有血红色溶液则有(FE3+)第三份加入足量氨水过滤后若溶液呈黄色则有(CR3+)第四份加入过量氢氧化钠过滤后加入双氧水后~