锌片放入烧杯中,哪一种溶液能使锌片质量增加-搜答案-百度作业网

CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu固体质量减少656465-64=1x8.5g-8.45g=0.05g65/x=1/0.05gx=3.25g有3.25克锌片被氧化了

但是我们可以手动擦掉那层黑色的粉末,锌片仍然是有光泽的.原理应该就是光的漫反射,但是关键点是那层粉末是什么.我的看法是,锌的表面与溶液直接接触,装置中有两个原电池反应.锌表面析出了铜粉,呈黑色

该反应中有3个方程式：①ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑③H2+CuO==Cu+H2O（加热）∵产生的氢气能还原8G氧化铜∴求出②方程式生成的H2为0.

D,发生置换反应将银置换出来附着在锌片表面上2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag

表面有红色物质析出再答：证明发生了置换反应再答：置换出了铜

那得要看锌片的量.当锌片不足时,绿色液体部分变浅,但理论上讲不会全部变浅.同时有细密的黑色粉末析出（铁本身是白色,但是铁粉是黑色的哦）.当锌片适量的时候,溶液全部变为无色.同样也会析出黑色粉末.

选D正极附近的硫酸根浓度应该减少.你可以这样考虑负极失电子.生成了锌离子在负极周围的负电荷就少了,需要硫酸根去补充,保持电中性.而正极得到电子生成氢气,正电荷减少,硫酸根也就减少了.你的理解错误在在硫

是锌失电子,变成锌离子进入溶液,铜离子在铜片处得电子,析出在铜片上.溶液蓝色变浅,可能至无色.

氢气Zn+H2So4=H2+ZnSO4

这题用差量法解题：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu固体质量减少656465-64=1设,参加反应的Zn质量为XX0.1===>X=6.5也就是说,有6.5gZn参加了反应.物质的量为0.1mo

肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚.在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜离子在铜电极上得电子析出.在溶液中直接加

是被氧化了?Zn+CuSO4=ZnSO4+Cum651x0.05x=3.25g

不相同因为方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu所以1mol的Zn能置换出1mol的Cu但Zn的摩尔质量为65Cu的摩尔质量为64虽然很相似但是Zn的摩尔质量要比Cu的多一点因此置换出的Cu要比放

这个问题好简单,可是回答起来好麻烦啊,要输入方程式呢,功劳、苦劳都有,绝对采纳我的.2HCl+Zn=ZnCl2+H2进入溶液的是65克锌,出去的是2克氢气,相当于溶液增重63克.FeSO4+Zn=Zn

答案BA锌溶解65g,得到2g氢气逃走,溶液质量增大B锌溶解65g,得到216g沉淀的银,溶液质量减小C没反应,溶液质量不变D锌溶解65g,得到56g铁,溶液质量增大.再问：所得溶液跟原溶液有什么区别

设分别放入x,ymolZn,Fe因为Zn→H2↑,Fe→H2↑都是1：1,所以放入Zn和Fe后质量变化量分别为65x-2x,56y-2y,二者相等的话天平仍平衡,所以65x-2x=56y-2y,所以x

D再问：为啥？我需要过程，在网上找的太复杂了，看不懂再答：锌把银从溶液中置换出来，银的相对原子质量比锌的大，所以溶液质量比反应前少再问：意思就是说，前三个都能产生反应，而最后一个因为锌的金属活动顺序表

置换出的铁将附着在锌表面,就像在锌表面镀铁!

A

也能,同时发生但量不多.