防倒吸氯化氢气体-搜答案-百度作业网

根据氯气在饱和食盐水中的溶解度小于氯化氢气体的溶解度将气体通入饱和食盐水中可以除去氯化氢

不确定,没有说明状况如果是标准状况（2/22.4）*6.02*10^23个分子

氢气常温稳定而且不溶于水,所以这个很好做的,通NaOH溶液,石灰石,碱石灰等都可以,不过注意不能通入Na2CO3或者NaHCO3,这样会放出CO2成为新的杂质

2NaCL+H2SO4（浓）==加热===Na2SO4+2HCl难挥发酸制备易挥发酸

理论行来说似乎是可以,但是这样HCl是不可以被吸收干净的,因为导管刚好接触水面,气体接触水面时间很短,并且接触面积很小,所以吸收不会充分.另外由于吸管刚好接触水面,在放置试验仪器时也不容易调节位置.在

用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢再问：为什么啊，http://baike.1688.com/doc/view-d31324089.html再问：饱和氯水呢，还有蒸馏水呢再答：谢谢采纳

不加,因为产生的HCl全部溶解.就比如用银氨溶液氧化醛的反应,NH3不加气体符号.

通入碳酸钠溶液,有气泡生成则证明有氯化氢.而且生成的气体是二氧化碳,不会引入新的杂质.楼上的硝酸化的硝酸银试剂不是很符合实验原则,实验中首先考虑无腐蚀性毒性的试剂

干燥氯化氢气体不能用氢氧化钠,因为,如果是干燥,那么一定要除去水蒸汽,而氯化氢与水要发生反应,所以这不符合干燥的原则,想干燥氯化氢气体可以用浓硫酸.

注意HCl的电子式,H和Cl是共用一个电子对,不存在谁失去电子的问题,自然是共价键将它们组合在一起,只是Cl原子对电子的吸引力大于H,所以Cl原子呈电负性.

不是氯化氢气体,只是酸性气体的味道.

NH3+HCl=NH4Cl

你错了,用的是饱和的NaHCO3溶液.还有HCl与NaHCO3反应不会生成Na2CO3.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑再问：不是有水么再答：CO2在纯水中的溶解度很小，1体积水仅能溶

通入饱和的碳酸氢钠溶液再答：原理是盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳

通入饱和硫氢化钠溶液.由于氯化氢是特别易溶于水的,通过饱和硫氢化钠溶液被吸收,而硫化氢在饱和硫氢化钠溶液中的溶解度比较小,可以顺利从溶液中排出,再收集到的气体则是比较纯净的硫化氢气体.

这样计算：设现有标准状况下的1摩尔氯化氢.则其质量为36.5克,所占体积为、22.4升,所以其密度是36.5/22.4,即1.629g/l

选A.BCD都能与CO2反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

氯气中含有氯气分子,一个氯气分子是由2个氯原子组成的,氯化氢气体由氯化氢分子组成,氯化氢分子是氯原子和氢原子之间通过共价间形成的,没有离子键,氯化氢水溶液中才有氯离子氯化钠是由氯离子和钠离子组成的离子

氯化氢与二氧化硫不反应如果是硫化氢与二氧化硫混合会反应现象：产生淡黄色固体方程式：2H2S+SO2==3S+2H2O

除去氯化氢气体可用水检验氯化氢气体可用浓氨水,如有白烟生成则有氯化氢

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