百度作业网阳极什么时候是水放电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 09:08:32
这是因为阴离子的放电顺序是S2-大于I-大于Br-,大于Cl-大于OH-.所以Cl-优先反应,等Cl-反应完了,才能轮到OH-.
这个没有什么为什么,世界就是这样创造的.这个记住就可以了,所谓的强弱都是相对的,氯离子失电子能力强于氢氧根,氢氧根又强于硫酸根,因此在电解硫酸钠的时候,阳极就是OH-放电.建议你背一下标准电极电位表,
楼主你好,是正极
错...你要注意题目中的电极是什么若为非金属..则是溶液中的阴离子放电注意了:若是金属...比如铜,则是铜失电子哦
这难道不是一种反应么,电解水的时候阳极就是氢氧根离子放电啊
开始当然是氢离子放电（因为那时阳极的铜离子还没有移动到阴极）,后来就是移动过来的铜离子放电了.所以电镀铜时,要用含铜离子的溶液作电解质,就是为了防止阴极出现气泡.
放电顺序（1）阳极：①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：本身失去电子溶解,如Fe—
这是一个关于电解池放电顺序知识点的考察,电解池分阴极和阳极,Fe作阳极,失电子,C做阴极,得电子,溶液中的阳离子较O2分子更易得到电子,故从阳离子方向考虑,而溶液中的阳离子包括：Na+和H+从氧化性来
电容器两端电压高于外电路电压时放电,反之充电.电池放充电都是一个持久的过程,而电容器的放充电瞬间就完成了
其实应该是氢氧根在放电,因为是水在电离出OH-,但是,由于硫酸中有很多的H+,所以会将其中和,但在电解时,阳极附近的OH-还是有一定浓度的,所以有的高中教辅这么写.如果要是高考和高中的话应该OH-不算
正极对应阳极,负极对应阴极
你的说法在电池中是正确的!
谁知道你是水溶液还是熔融电解质
该端在放电时是负极,说明电势低,在反应过程中是失去电子的,其充电过程应该是逆反应,得到电子的,发生氧化反应,应该是阳极注：正负极是针对电势高低来说的,电势高的是正极,电势低的是负极,阴阳极是针对氧化还
写OH-放电,这个是规定.4OH--4e-=2H2O+O2↑
这要涉及到放电顺序的问题酸中的氢离子先得电子而实际上是浓度的问题
电解时,溶液中离子放电,其放电顺序是根据其得到电子能力（阳离子）和失去电子能力（阴离子）来排座次的.阴离子在阳极放电,有一个大致顺序：1、所有简单阴离子（单核离子）,除F(-)外,都先于OH(-)放电
电解盐酸溶液阳极反应方程式是2Cl—--2e—==Cl2电解NaOH溶液电极反应方程式中写氢离子和氢氧根离子放电,总反应方程式中写水分子放电.
就是这样规定,电解池的阳极发生氧化反应,失去电子进入外电路.阴极还原反应,从电路中得到电子.注意与原电池的比较!正极发生还原反应,负极发生氧化反应!不要混淆~
1原电池中,电解质溶液为含氧酸`强碱和活泼金属的含氧酸盐,阳极产生O2,阴极生成H22电解质溶液为活泼金属无氧酸盐,阴极产生H2如氯碱工业:2NACL+2H2O=2NAOH+CL2+H23电解质溶液为