阴极放电顺序中的两个氢离子都代表什么-搜答案-百度作业网

电解硫酸钠等于电解水,阴极富集的是阳离子,有H+和Na+,H+的氧化性比Na+强,因此优先放电.那么水电离的H+变成H2,剩下的OH-和Na+就生成NaOH了

这个氢离子是不分是酸还是水的,首先,溶液中氢离子主要来自于硫酸,这个是不必说的,但为什么说是电解水呢.因为阴离子是OH-放电,这个OH-来自于水,当水中的OH-被电解掉之后,水又会电离出H+,所以说是

铝离子和锌离子之间的是水电离出的铅和铜之间的是强酸电离出的

开始当然是氢离子放电（因为那时阳极的铜离子还没有移动到阴极）,后来就是移动过来的铜离子放电了.所以电镀铜时,要用含铜离子的溶液作电解质,就是为了防止阴极出现气泡.

放电顺序（1）阳极：①惰性电极（如石墨、Pt、Au）：阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（SO42-、NO3-）②活泼电极（金属活泼性在Ag及Ag之前）：本身失去电子溶解,如Fe—

A、用石墨电极电解MgCl2饱和溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，所以实际上相当于电解水，电解反应式为2H2O 电解 . 2H2↑+O2↑，故A错误；B、精炼铜时

在高中阶段讨论放电顺序（铜离子优先于氢离子）是建立在浓度相当（至少差距没有大到可以忽略小者）的基础上的.而这时的电解质溶液是酸,在酸中我们可以认为氢离子优先于铜离子放电（浓度决定,注意我说的是氢离子和

含酸时,存在H+(酸),则直接H+放电.若不含酸,虽然存在水电离的氢离子或水解呈酸性,但是Zn2+放电.关键：含酸不?再问：我这里是中性不含酸再答：Zn2+放电.你说的情况能找出例题吗？再问：反正我有

这是一个关于电解池放电顺序知识点的考察,电解池分阴极和阳极,Fe作阳极,失电子,C做阴极,得电子,溶液中的阳离子较O2分子更易得到电子,故从阳离子方向考虑,而溶液中的阳离子包括：Na+和H+从氧化性来

氢离子浓度较大时已查资料希望采纳

铜和铁之间的代表酸中的氢离子.后一个氢代表水中的.

在电解池中,阴极发生的是得电子的反应.只可能包含以下情况：1.溶液中阴离子得电子.这是很难进行的,因为溶液中阴离子受电场力作用,是离开阴极的,不太可能聚集在阴极发生得电子反应.而且阴离子得电子也很困难

不要死记,阳离子放电顺序实际上是阳离子得电子顺序,单质的还原性越强,对应离子的氧化性就越弱.因此,像Ba这样的活泼金属一般不考虑它的放电.放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+……再问：

电解池电极放电顺序阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：

无论是酸还是水,都是在电解水.为了表示清楚,我用Microsoft中的公式编辑器,以图片形式显示如下：

根据正负电荷相互吸引,阴离子移向阳极,放出电子.电子流向阴极,阳离子在阴极获得电子,发生反应.放电顺序是根据活动性质,按一定顺序放电,如上例的阳极,氯离子先失去电子,等氯离子反应完了,才轮到氢氧根.

在阴极上,有多余的电子,H＋在阴极上得到电子,生成H2.不可能阴极上的铜原子得到电子.2H＋　2e=H2(气体)再问：为啥不可能？道理是什么再问：求依据啊

是H+放电啊,但H+来自水的电离,H2O--电离--H++OH-所以看起来好像是H2O的放电,但实质是H+的放电

Ag+大于Cu+

放电就是在电池中,在两级发生电子的转移叫放电