非金属性强弱判断为什么不能用与氧气反映难易

1、单质与氢气反应的难易程度（容易,非金属性强）2、生成氢化物的稳定性（稳定性强,非金属性强）3、最高价氧化物水化物的酸性强弱（酸性强,非金属性强）4、相互之间的置换反应（强置换弱）

同主族越靠上非金属性越强同周期越靠后非金属性越强每个元素和它右下角的元素性质相似再问：如果一个是Br一个是S哪个大再答：根据经验Br大……

不能.1、是反应速度除了和活动性强弱有关,还和金属纯度、表面是否被氧化、是否光滑、外形等等因素有关.2、不同金属对氢气的吸附能力不同,气泡产生的难以程度也不一样.3、速度的差别很难用肉眼看出来.

非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减

无法判断,跟酸反应置换氢气的难以程度只能判断出金属性的强弱.不能判断出非金属性强弱.但是能跟氢气化合的简易程度来判断非金属性

这是客观事实,举几个例子,酸性HI>HF>H2S>H2O,非金属性F>O>I>S,两者根本没有任何必然联系.

1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素

酸性强弱描述的是电力出H+能力的强弱,最高价氧化物对应的水化物中H原子一般与O原子间形成极性共价键,而O原子均与该元素的原子成键.以图中高氯酸为例,Cl非金属性强得电子能力强,O与其的共用电子对更偏向

可以看元素周期表,一般来说元素周期表越左下的那个元素金属性越强,右上的那个元素非金属性越强.(除去0族元素）同一周期内从左至右金属性依次减弱,非金属性依次增强.同一主族内从上到下金属性依次增强,非金属

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

从单质的颜色是不可能看出得电子能力的.主要看其单质与H2反应的难易以及剧烈程度,生成气态氢化物的稳定性,还有与金属反应时氧化性强弱,相互间的置换等.

在元素周期表中越靠近右边的非金属性越强,越往下的非金属性越弱.

可以.物质的非金属性是其电子层结构的宏观表现,可以说在相同的某种非金属单质与氢气的化合难易程度是固定不变的,即非金属性是固定的,因此可以根据其与氢气化合的难以程度反推其非金属性.

Cl,C,Si;Cl最强,C其次,Si是准金属了；再问：这是道大题，具体问题不是这个，所以问题还未解决。可否加q视屏帮我处理一下？，解决完了我赠你2000财富值。再答：可追问~再问：算了，卷子也被借走

不能因为金属活动性中,铝>铬>铜所以硫酸铜溶液和铝,和铬都能反应结论只有铝>铜,铬>铜而没有办法判断铝和铬的金属活动性顺序追问：但是铝与铬在实验中的反应速率应该不同,不可以根据现象以确定活动性的强弱吗

1.元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较.酸(碱)性越强,非金属性(金属性)越强.2.单质与H2化合的难易程度.越容易非金属性越强.3.其氢化物的稳定性.越稳定非金属性越强.4.单质与H20反应的剧

不可以,因为氟的氧化性是最强的,不能被氧化,只有零价和负价,如果说的话应该是氧的氟化物,所以氟的最高价氧化物对应水化物是不存在的,所以不能通过比较最高价氧化物的酸性来判断非金属性

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化

氢化物水溶液的酸性强弱跟氢化物稳定性有关.与金属性无关

在周期表中,同周期从左到右,非金属性依次增强；同主族,从下到上依次增强.总的来说,非金属性向周期表的右上角集中,所以氟的非金属性最强.