s 和cl2反应

因为CL2和水反应并不是氧化性起主要作用.CL2和水反应过程中,并没有把水氧化,而是自身发生了歧化反应.虽然氯气氧化性比次氯酸弱,但是它更活泼,Cl2的键能低,易反应.所以CL2和水能够反应.现在要清

判断出强弱后,先和强的反应.---------------------------如果你前面有Xmol正好和Xmol反应掉了可反应的有X+Ymol多了Ymol那这个ymol是写还是不写?/..----

因为第一种H2过量第二种CL2过量

氯气通入氢氧化钠溶液中,首先是氯气和水发生歧化反应,生成次氯酸和氯化氢,后再与氢氧化钠反应;在70摄氏度时还能继续反应,生成氯酸钠和氯化钠.反应方程式如下:1.Cl2+H2O=HCl+HClO2.HC

2NH3+3Cl2====N2+6HCl(氯气过量）3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2(氨气过量）

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

生成棕色的烟,这是固体小颗粒Cu2+溶于水会络合,生成水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,这东西是蓝色的.像CuSO4就是这样所以蓝色但Cl-与H2O分子一样,都有络合作用,所以会生成四氯合铜离子[C

第一个：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OK、Na的性质相似,Na是得到NaClO,那么K就是得到KClO第二个方程式是较高温度下的反映情况,并且没有配平

不存在这样的金属,因为根据反应前后元素守恒,生成物中必定含有金属元素,但NH4Cl中无金属元素.所以不是Cl2与金属反应.Cl2与NH3反应能生成NH4Cl方程式：3Cl2+8NH3==6NH4Cl+

可以,在水溶液中有：Cl2+H2S=S+2HCl,因为Cl的非金属性大于S.

FeBr2+Cl2

4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2=加热=2NaSO4+MnCl2+Cl2↑2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

液面上升说明容器内压强减小了压强减小说明容器内气体物质的量减少了气体分子物质的量减少是因为甲烷和氯气发生了取代反应,生成了溶于水的氯化氢气体容器内气体压强减少,在外界大气压不变的情况下,容器液面就会升

Si+4H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2+3H2OSi+2NaOH+H2O=Na2Sio3+2H2Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O冷：6NaOH+2S===2Na2S+Na

SO2更容易溶解,抛开和水产生反应的因素,SO2的极性比Cl2大,和水的作用力更大,Cl2是对称的分子,没有极性再问：怎样看出SO2的极性比Cl2大啊、？再答：因为组成分子的原子他们的电负性都不同，也

氯气有氧化性,氨中的氮有还原性,两者反应,氯降低到负一价,氮上升到零价.所以,初步产物是：3Cl2+2NH3=6HCl+N2然后,生成的氯化氢会与氨反应,HCl+NH3=NH4Cl总反应式为：3Cl2

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O可以看作是：Cl2先与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO然后NaOH分别与HCl和HClO反应NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HClO

3Cl2+6FeBr2==2FeCl3+4FeBr36Cl2+6FeBr2==4FeCl3+2FeBr3+3Br23Cl2+2FeBr3==2FeCl3+3Br2还原性：Fe2+>Br-

亲,看这里!cl2少量时化学方程式3cl2+6FeBr2=4FeBr3+2Fecl3cl2等量时化学方程式6Cl2+6FeBr2==4FeCl3+2FeBr3+3Br2cl2过量时化学方程式2FeBr

不足,6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3恰好（过量也是）,2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2