预测定某石灰石

1.石灰石研成粉末的原因：增大石灰石的表面积,增加与盐酸的接触机会,使其与盐酸充分反应2.收集到气体1.76g为二氧化碳设碳酸钙的质量为X则CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100--

1CaCO3中Ca的质量分数=40/100=40%现在石灰石含钙元素32%所以该石灰石中碳酸钙的质量分数=32%/40%=80%210t石灰石该石灰石含碳酸钙85%所以CaCO3质量=10*85%=8

二碳酸钙要在高温下才能完全分解设与氢氧化钠反应的HCl质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36．540x3．2936．5：40=x：3．29得x=2．929与碳酸钙反应的HCl质量为：7．39一

1.石灰石表面有气泡产生.2.12.5g+50g-58.1g=4.4g3.设参加反应的HCl的质量为x.CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl27344x4.4g73/44=x/4.4gx=

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑根据剩余固体粉末的质量可知CaCl2的质量为11.1g生成气体质量（X）的比例式为 111/ 11.1 =44/X解得X

首先得忽略盐酸挥发反应方程:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应前总质量:22.2g+146g=168.2g反应后总质量:159.4g由以上反应方程可得减少的质量即为生成的CO2的质

Ca占CaCO3质量百分比为40/（40+12+3*16）=40%所以钙在石灰石中质量百分率为40%*80%=32%

0.896L/22.4mol/l=0.04molCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210021xy0.04x=4gy=0.08mol(1)(5-4)/5=20%(2)0.08mol/25

（1）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；故答：三、四；（2）当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰

1.75%第1次减少的质量是4-3=1g,第2次减少的质量是3-2=1g,第3次减少的质量是2-1=1g,第4次没有减少质量,所以剩余1g是杂质.碳酸钙的质量是4-1=3g碳酸钙的质量分数是3/4*1

1.反应结束后,共放出80g-77.8g=2.2g克的二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.2g100/44=x/2.2gx=5g5g/10g*100%=50%

1.产生二氧化碳的质量22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8g

A、同等质量的氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠消耗的盐酸少,因此结果偏低B、俯视度数,导致读数偏小,因此结果偏低C、用待测液润洗将导致锥形瓶中的待测液实际体积偏大,因此结果偏高D、将导致盐酸体积读数偏高,因此

1.由题意得到反应中只有石灰石会与盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑所以反应中的质量变化全部来自与CO2为2.2g2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004

(1)0.2g  (2)90%    (3)0.2  (4)0.308g

生成二氧化碳的质量＝12.5g+46g+15g－69.1g＝4.4g设碳酸钙为X克X*12/100＝4.4*12/44X＝10克则石灰石中碳酸钙的质量分数＝10/12.5＝80%

（以下解答属于我个人意见,只可参考,不可迷信）由乙和丙数据对比得知,在乙中（或甲中,因为甲乙数据是成比例的）,盐酸已被完全反应,且混合物也是恰好反应完的,而由二氧化碳的体积（单位应该是升吧?）可算出二

解题思路：根据石灰石的组成分析解题过程：解：石灰石的组成成分中，主要是碳酸钙，还有一些杂质若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！最终答案：略

1检查气密性的方法：用手贴到锥形瓶上,过一会如果发现广口瓶右侧那根长导管的液面搞出瓶内液面一段液体.则装置气密性良好.这个跟你平时检查气密性方法不同.不是看泡泡.2读数还要注意,要保持量筒内的液面跟广

解题思路：盈利=总售价-总进价，应求出衬衫的数量．总价明显，一定是根据单价来列等量关系．本题的关键描述语是：“单价贵了4元”；等量关系为：第一次的单价=第二次的单价-4解题过程：