百度作业网饱和食盐水冰点温度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 19:40:03
因为氯气溶于水会产生氯离子,饱含氯水中的氯离子含量要比饱和食盐水里氯离子浓度小,所以氯气不会溶于饱和食盐水.而氯化氢饱和溶液中氯离子的浓度要大于饱和食盐水,所以还会在饱和食盐水里溶解.
阴极反应：2H++2e-==H2↑,同时H2O==H++OH-所以阴极得到H2和OH-（NaOH）
本来是饱和食盐水,水分蒸发后,部分晶体析出,溶液依旧是饱和食盐水.你别想着有水蒸发或者有溶质析出,就想想5ml饱和食盐水和10ml饱和食盐水,谁的质量分数更大?明显是一样的,因为都是同溶质的饱和溶液
制取氯气收集氯气时采取排饱和食盐水的方法再问：��˵һ�¾��������再答：����װ�ã�Ũ������MnO2����再答：��������再答：Ȼ������ͨ���ʳ��ˮ再问：��˵��
饱和食盐水在化学实验中的作用：排饱和食盐水法收集氯气,氯气溶于水后部分形成盐酸,从而形成氯离子（可逆）,由于氯化钠可电离出氯离子,使可逆反应向逆反应方向进行,氯化氢又转化为氯气,若用排水法,则氯气会溶
HCL
没有发生什么化学反应,有两种可能,1是钠离子饱和,析出了氯化钠晶体2是氢氧化钠浓溶液稀释时会放出热量,蒸发了水分,析出了氯化钠晶体能肯定的是一定是析出了晶体,所以看到了“沉底”,析出的肯定不是氢氧化钠
.没有吧,亲,就是因为不反应,所以才用排饱和食盐水的方法啊,cl离子的浓度高,氯气溶解度小.不知你明白没?
食盐溶解到食盐水中,当溶解后有残余食盐未溶解,肯定是饱和食盐水啦!NaCl=Na++Cl-
只是不能再溶解盐了,其他仍能继续溶解
两者都可以吸收HCL但是不是都可以用来吸收氯气中的HCL饱和碳酸氢钠不可以用来吸收氯气中的HCL因为它会带来CO2杂质气体饱和食盐水是可以的书上也是用这种方法的
选D石灰水的溶解度随着温度上升而降低加热饱和石灰水就会析出晶体
依数性（ColligativeProperty）是指溶液所具有的一类性质,这类性质只取决于溶质和溶剂中分子的数量,而不取决于这些分子的性质.溶液的依数性包括：蒸气压降低、沸点上升、熔点下降以及渗透压.
在食盐水里氯化钠完全电离,水分子是微弱电离的,因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四种离子.NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-当接通直流电原后,带负电的OH-和Cl-移向阳极,带正电的Na+
用饱和氯化钙溶液洗去醇用饱和食盐水洗是为了洗去碳酸钠,否则下一步用饱和氯化钙溶液洗去醇时,会产生絮状碳酸钙沉淀,造成分离的困难,用食盐水洗的同时,还可以减少酯在水中的溶解
根据饱和溶液的定义可以知道，饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的，若该加入其他的溶质仍能够继续溶解，即加入少量的硝酸钾晶体后，硝酸钾能够继续溶解，由于硝酸钾的溶解，而使溶液的质量增加，所以食盐的
会.这个道理与水沸腾不一样.100摄氏度是水沸腾的温度,也是水从液态转化成气态的温度,实际上,水蒸汽温度还会上升,只是不再是水的形态而已.0摄氏度是水的固点,也是水从液态转化成固态的温度,并且冰的温度
应该是无色,黄绿色的是氯气
饱和食盐水在化学实验中的作用：1：排饱和食盐水法收集氯气氯气溶于水后部分形成盐酸,从而形成氯离子（可逆）由于氯化钠可电离出氯离子,使可逆反应向逆反应方向进行氯化氢又转化为氯气,若用排水法,则氯气会溶于
冰点,物理学概念,即水的凝固点.即水和冰可平衡共存的温度.与压强有关,压强增大,冰点相应降低.冰点温度,就是水的凝固点温度.在一个大气压状态下为0度.