高一化学必修二思维导图

第一单元中国传统文化主流思想的演变　　第1课“百家争鸣”和儒家思想的形成　　【知识梳理】　　一、“百家争鸣”　　1.背景：　　(l)春秋战国时期生产力的提高,促进封建经济的迅速发展.　　(2)社会变革

第一章原子结构与元素周期律第二章化学键化学反应与能量

浓硫酸增重---吸水21.6g.则n（H2O）=21.6/18mol=1.2mol即n（H）=2.4mol氢氧化钠溶液增重---吸收二氧化碳44g.则n(CO2)=44/44mol=1.0mol即n(

解题思路：根据高中化学必修2内容总结，注意一共有四个专题解题过程：高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数

11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③

11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属,如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属,如Fe、Sn、Pb等③

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高中知识点多而杂,不适合思维导图,而且一般思维导图要自己制作才好,高中没那个时间.具体看东尼博赞的书.

1.减小减弱增强NaNaAlCl2.B3.C4.金属性钾>钠；金属性铝>B非金属性铝P；非金属性氯>S；非金属性O>S5.酸性>；碱性>；碱性

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右

一、元素周期表★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元素按

第一章：重点：元素周期律,电子式IA族金属元素性质卤族元素性质元素周期律【核素,同位素】化学键共价键&离子键常见化学物质的电子式【分子间的作用力&氢键】第二章(这章高二会继续从原理的角度学习.)重点：

1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化合价（1）除第1周期外,同周期从左到右

同一周期电子层数不变,最外层电子数从左到右逐渐增加,最高正化合价逐渐增高,金属性逐渐减小,非金属性逐渐增强.同一主族最外层电子数不变,从上到下电子层数逐渐增加金属性逐渐增强.1原子半径　（1）除第1周

再答：再答：再答：再答：再答：再答：再答：再答：再答：再答：再答：再答：再答：再答：再问：貌似好多啊！再答：恩恩

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由于  可与醇类,羧酸发生酯化反应.且两分子之间互相反应成环酯 .则该物质必 既有羟基 又有羧基. 羟基分子量 17 &

10A11B再答：怎么还不采纳啊？绝对正确

1.与氢离子不能大量共存的离子有OH-,弱酸根离子如：CO32-、SO32-等,还有酸式根离子如：HCO3-、HS-等2.与氢氧根离子不能大量共存的离子有H+,弱碱阳离子如：Cu2+、Fe3+等,还有