高中化学 铁

1.铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl32.铁与硫反应Fe+S===FeS3.铁与水反应3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑4.铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

个版本:部分有机方程式无法显示,请原谅一高中化学所有的化学方程式一.非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1、氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过

还原性Fe>Cu>Fe2+还原性强的先反应.即Fe最先反应全部生成Fe2+此时HNO3有剩余,则和Cu反应反应完后HNO3还有剩余,则继续和Fe2+反应硝酸过量的话不会有Fe2+,也不会有Cu单质

因为铁离子水解呈酸性,硫氢离子水解呈碱性,发生双水解.

4（3）Fe和3（2）O2点燃得2Fe2O3（Fe3O4）2Al加入2HCl得2AlCl和H2↑2Na2O2加热得2Na2O和O2

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

设有1mol漂白粉,然后算出其质量（就是相对分子质量,含有n)然后分析：过量HCl和漂白粉哪一个部分产生CL2?明显是和ClO-反应.Cl(-)+ClO(-)+2H(+)====Cl2+H2O一摩尔漂

选C正确反应中Fe→失去3e^-→Fe^3+→3OH^-→Fe(OH)3Cu→失去2e^-→Cu^2+→2OH^-→Cu(OH)2由上面的转化可知转移的电子的物质的量等于生成氢氧化物中OH^-离子的物

铝热反应2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe

快去好好看书,问同学,问老师,自己多花些时间,好好提高.

高中化学知识点?既然是高中化学,那就是在溶液中吧.或者你可以用VCM仿真实验,VCM仿真实验里面所有化学知识点都有.在溶液中二氧化碳（碳酸）和碳酸根、碳酸氢根是一个平衡,三者总是同时存在,只是量的不同

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4•.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳

Fe2O3不会和NaOH反应SiO2可以：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OAl2O3可以：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O不会有Fe3+的

取样溶解,先加入KSCN溶液,溶液无血红色,再加入氯水,出现血红色则有Fe2+

1）铁丝在氧气中燃烧2）铁在高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H23）通过FeCl2与FeCl3加氨水共沉淀制的

物质的量啊..5.6/56=0.1mol(为什么这样求你可以去看书了,物质的量概念,好像还有个阿伏伽德罗常数6.02*10的23次方这是1mol物质的量含有的原子数量)56和64是铁和铜的原子量.标注

磁铁矿（Fe3O4,黑色）、赤铁矿（Fe2O3,红色）和菱铁矿（FeCO3,颜色一般为灰白或黄白,风化后可变成褐色或褐黑色）等.黄铜矿（CuFeS2,黄铜黄色）、斑铜矿（Cu5FeS4,新鲜断面呈暗铜

铁生锈的过程可分为两类：1、化学腐蚀,高温下铁直接和氧气反应,得到氧化铁.（不太普遍）2、电化学腐蚀（普遍）,分两种：析氢腐蚀,贴在酸性较强的潮湿环境中发生的腐蚀.二、吸氧腐蚀,自然界中最为普遍.条件

铁可以采取传统的冶炼方式进行普通的还原反应,而炼铝是因为三氧化二铝熔点特别高,高炉难以达到温度还有就是铝的化学性质比较活泼,较难采用合适的还原剂,所以采用电解方式是比较合理的.

二价铁离子用铁氰化钾检验和三价铁离子用亚铁氰化钾检验在中学阶段讲已经是很久以前的事了,教材一直在改动,很多内容都调整到大学去讲了.作为一名中学教师,个人认为中学没必要将太多类似内容讲出来,因为有时候牵