高中化学各类物质通性

高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.

晶体主要分为原子晶体,离子晶体,分子晶体,金属晶体原子晶体：熔沸点高,硬度大.熔沸点由共价键强弱决定.共价键越短,共价键越强,熔沸点越高,实际比较原子半径大小.如：金刚石>SIC>晶体硅.离子晶体：熔

从杂化轨道理论上说,根据结构有双键,则是SP2杂化,所以C有三个西格马轨道,形成西格玛键,一个未杂化的p轨道,形成pai键,两个H提供两个电子,O提供两个电子,当然碳原子满足了8电子稳定结构.甲醛分子

Cu(Ⅱ)的平面正方形配合物CuClm•nNH3.若1mol配合物与AgNO3作用生成2molAgCl沉淀,则m、n的值是A.m=4,n=2B.m=2,n=4C.m=3,n=5D.m=4,

置换反应：（1）金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑3、铝和稀硫酸反应：2A

1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(

1）臭氧化水解,（O3/Zn,H2O）主要是氧化烯烃,双键断裂生成醛或酮,若是酸性高锰酸钾则生成羧酸2）烯烃在B3H3,H2O2,OH-条件下是反马氏规则的顺势加成3）炔烃在HgSO4,H2SO4/H

1.一个正一价氢转换为零价,得一个电子,现在是2mol零价H,转移2mo电子l即2NA个2.1.7/17=0.1mol一个氨气分子中有电子：7+1*3=10个,因此电子物质的量0.1*10=1mol即

你这个问题范围实在是非常大溶液中：1、极易水解的金属所形成的盐酸盐,（如Fe、Al等）,均会形成相应的氧化物.原因是由于其极易水解,而盐酸加热易挥发,于是生成相应碱,进而再灼烧后失水变成氧化物.注：在

解题思路：根据有关知识总结解题过程：同学你好！有关资料总结见附件，供参考。最终答案：略

现在高考中对反应条件的要求已经降低了.只要平时多留心,记着一些常见的条件就可以了.祝好运!

第二问就是为第三问服务的,第二问得出有12个B,一个B周围连5个B,从顶角切去得12个正五边形,至于正六边形则是原来每个面正三角形去顶角后的剩余部分,题上说原来有20个面,所以有20个正六边形,切点应

还原性离子比较碘离子>溴离子>亚硫酸根离子>氯离子氧化性KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性）K2Cr2O7>KMnO4>浓硝酸>浓硫酸一般不这么比较你只要把谁能氧化谁就行

高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的

固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞

离子种类OH-NO3-Cl-SO42-S2-SO32-CO32-SiO32-PO43-H+—溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥微溶NH4+溶、挥溶溶溶溶溶溶—溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶

都是由氢离子和酸根组成的化合物!

一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧,火星四射