高中化学周期表

结合元素周期表,元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律.元素周期律的本质：元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性.元素周期律的内容：原子半径变化示意图一、原子半

一般是1到20号元素,但是K、Ca也是常用的.最好背完第四周期和主族的,第四周期和主族的可以熟悉.,在以后的学习中有帮助.

主要先认清主族与副族相应的金属性和非金属性就会了随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

几个氧化性与还原性与原子序数的关系就可以了因为其他的都大部分都和氧化还原有关

1.零族元素2.是3.F处于元素周期表最右上角（非零族元素）4.Cs再问：金属性最强的为什么是Cs，而不是Fr？为什么？？？再答：我已经有一段时间没接触化学了，但我记得在元素周期表中Cs相对Fr是要在

如果你将来不选修"物质结构与性质“模块,那么横着背前20个即可（与初中要求一致）,竖着背主族元素的（IA,IIA,...,O族）.当然如果你学竞赛就要求更高一些.

不需要只需要背那些主族元素（竖着背）和21~30号元素就可以反正我们山东是这样的~

记住前36种元素就行了,第一周期：氢氦----侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---

首先,电子层排布遵循能量最低原理.也就是说要从第一层开始排布.其次,每层最多容纳2n平方个电子.（如：第一层可以排2个,第二层可以排8个）最后,最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过

不知道不同的地方会不会要求不一样,这个老师应该是会说的.一般来说1到20号肯定是要背熟的,还有稀有气体,常见的金属元素什么的,当然多背些总是有好处的.

X一个电子,说明是一号元素HYM层是内层的一半,内层K,L一共是2+8=10个电子,所以M曾是5个,总共15个第15号元素是PY的L层8个电子,Z的L层是6个电子,则河外一共是8个电子,是元素O那么我

主族元素都背,副族常见的有关金属的都背

一、原子核外电子排布的原理处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素

XHLiNaKYOZClHClOHClO2HClO3HClO4AB对再问：cl的最外层电子排布是3s3p5为什么是3对孤对电子？像磷3s23p3不是有3对么？再答：Cl3s2一对；3p5二对p有三个轨

当然是前20,不过那时我们老师是要求学过的主族和副族都被,不过也简单,等你学完自然就会了

如果你想要画出来的话,可以根据电子的排序.SPDFG等有一首诗,供你参考《短被行·寒夜》青盖里皮缝,叹短压弗暖.腊梅女归宁,留余压角盖.炕怠风更猛,铁屋恁透心?家者声息休,和汝丝衣靠.凝目灯缭绕,巴音

2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑质量增加46-----------------------------------442K+H2SO4==K2SO4+H2↑质量增加7678---------

是放射性元素的半衰期最长的同位素的质量数105号元素一个是262撒有几种同位素

与水反应的最激烈的金属元素是Li；原子半径最小的元素是；H所形成的气态氢化物最稳定的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4