高中化学四大滴定

不知道你是高几的我是大四记的不是很深和你说说吧首先原理就是H+OH=H2O公式不方便打你懂的就是取一定量的酸（碱）溶液然后用另一种滴定然后通过方程式计算标准液体积就是这个体积中和是PH=7但是这里PH

c1为待测,c2为标准液c1v1=c2v2定容俯视c2实际大了,那么v2就偏小,但你计算时c1是按你所给配置的读数计算(即不变）,那么v2小就造成了待测液的浓度偏低同理俯视读数时正好相反再问：定容俯视

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

酚酞试液,滴定终点时,溶液颜色由红色变为无色.

定量实验之一：一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制[实验仪器]容量瓶、托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和药匙.[实验步骤]（1）计算：根据要求计算出固体溶质的质量或液体的体积；（2）称量或量

移液管移的是待测液,因为滴定对读数要求较高,所以不能用量筒移取待测液,应当用移液管或滴定管把待测液移到锥形瓶中,标准液是装在滴定管中的再问：��ô��׼Һ��ôװ��ζ�����ģ����������

pH4.4时变黄....再问：那用酚酞作指示剂是到达滴定终点溶液PH为多少？再答：酚酞的变色范围是8.2~10，大于8.2时，有无色变红色

以标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸为例,按照公式c(待)＝C(标）V(标）/V(待）,标准液浓度、标准液体积读数、待测液体积等误差,在中和滴定实验中直接反映在标准液体积读数上,即V(标).(1)标准液

分析化学中的四大滴定即：氧化还原滴定,络合滴定,酸碱滴定,沉淀滴定.四大滴定的区分主要是跟据反应的类型,以及是否便于测定.比如：氧化还原滴定主要用于氧化还原反应,沉淀滴定主要用于反应中产生沉淀的反应,

共同点：1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的.2、随着滴定剂的加入,被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变（突跃）,可以用这一突变,或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点.3、滴

解题思路：根据化学实验要求进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

这样理解是最好的,没有一个指示剂能到ph为7的时候变色的,所以只有取到近似值甲基橙变色范围是3.1*4.4只要大于4.4就变色了,虽然是酸性但是误差很小可以忽略了,要不然等到7的时候怎么判断呢,溶液没

理论至上!^^指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好,且变色明显（终点变为红色）,溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中

碱式滴定管是用来量取NaOH的,碱式滴定管未用NaOH待测液润洗,管壁上附着的水会稀释NaOH,使NaOH待测液浓度减少,v(待测)不变,n（待测）减小,故n（标准）减小,c(标准)一定,v(标准)偏

指示剂名称范围酸色中性色碱色　　甲基橙3.1-4.4红橙黄　　甲基红4.4-6.2红橙黄　　溴百里酚蓝6.0-7.6黄绿蓝　　酚酞8.2-10.0无色浅红红　　石蕊5.0-8.0红紫蓝详细http:/

那个瓶是装待测液的,如果润洗就是用待测液润洗,会让待测液体积增大,影响测量结果……再问：可是如果里面有水的话，物质的量浓度降低了，用的标准液不就更少了？再问：可是如果里面有水的话，物质的量浓度降低了，

因为配制的氢氧化钠浓度偏高了,导致测定的结果偏低.你这里“测出来的浓度”指的是以“偏高浓度”的标准氢氧化钠溶液去测定某物质的含酸量,会导致测定结果偏低.

选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=

去看教科书把

与标准的滴定是一样的只需把指示剂弄对就可以了根据消耗的量计算即可