高中化学图像图表题

选B首先醋酸是弱酸盐酸是强酸完全电离所以达到相同得PH醋酸得浓度要比盐酸大的多所以如果是足量得镁醋酸生成得氢气比盐酸得大其次你可以知道随着时间得增长氢气得体积也是变大得虽然反映速率会有所减慢再者浓度相

答案是酚醛树脂.酚醛树脂是由苯酚和甲醛进行缩聚反应合成的.而聚乙二酸乙二酯虽然由乙二酸和乙二醇缩聚而成的,但是利用乙二醇可以通过二步氧化反应合成乙二酸,因此实际上只用乙二醇就可以合成聚乙二酸乙二酯.^

A：醇羟基不和NaOH反应B：图中有机物类似甲烷的结构,所以4个碳原子不可能共平面C：它的同分异构体（具有羟基的）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH(OH)CH2CH3CH3CH(CH3)CH2O

再问：那么C图又错在哪里呢？求解再问：这位学姐，能不能帮忙画出C的正确图像呢？这样更好理解。再答：再问：C图后面难道不要下降么？开什么玩笑呢。再问：C图后面难道不要下降么？开什么玩笑呢。再问：氢氧化铝

我表示我只能靠着残存的印象帮小弟弟小妹妹们解答题目,像这种的我没办法提供帮助,抱歉,哈哈

不正确的选项是B书上有NACL的晶胞体心的的看做MgA是对的B是中间的截面加上两边各一个顶点构成的是正八面体C是对的提心的Mg相距最近是二分之根号二边长上中下面都有四个所以是十二个D用均摊法,希望能帮

政治图表题其实不难,我自己的经验是这样的：1,、先看图表,把图标里的信息描述出来2、再根据信息一条一条的分析,一条信息后面跟一个知识点,这知识点是你上课背的东西3、最后在稍微一总结就行了.这样的前提是

应该选D,由于粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面更大,所以反应速率更高,排除A和B；由于所用的盐酸的量与前面的一样多,所用消耗的碳酸钙的量与之前的相同,排除C.应该选择D选项.再问：答案是c再答：如果A和B

D原溶液中氢离子浓度为10^-5,硫酸根浓度为0.5*10^-5,稀释1000倍,由于水的电离氢离子浓度约为1*10^-7,而硫酸根变为0.5*10^-8,所以两者之比为1：20这样可以么?

取50.00g某质量分数浓度的NaOH溶液,向其中通入二氧化碳气体后,此时设溶液中含有碳酸钠和碳酸氢钠.可理解为：CO2首先和NaOH反应,2NaoH+CO2=Na2CO3+H2O.此后继续冲入CO2

再答：认真做的，望采纳

向氯化铝中滴加氢氧化钠,开始时,氯化铝过量,发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3（沉淀）.氢氧化钠和氢氧化铝沉淀的比例为3：1.完全沉淀后,氢氧化钠过量,发生反应：Al(OH)3+OH-=Al

怎么说呢,第二道题选C无误.不确定的话拿个盐酸试试.第一道题说起来要么是很拔高的一道题,要么就是题出的不够严谨.（总之选A好了）如果是后者,第一步电离应该写的是等号,而不是题里的可逆号.如果是前者,可

因为刚开始溶液中NaOH是过量的,所以加入的AICI3全部变为偏铝酸根,不会有沉淀产生的,其实你可以认为两个反应同时进行,只是过量的氢氧化钠把生成的氢氧化铝又反应掉了.当氢氧化钠反应完了,这时就会有沉

没有规定正方向的情况来说是可以的

跟着题目写的一般不错,

因为两条曲线从图上看起来只是做了上下平移而已,也就是说形状是一模一样的,所以两条的斜率是完全相同的,比如y=x+1,y=x+2只是做了上下平移而已,也就是说形状是一模一样的,但它们的斜率k都为1再问：

该图隐含条件：t4时改变的参数是“从容器中移除部分NO2”.

解题思路：本题涉及两个基本知识点，即影响价格的因素和影响消费的因素，题中流通环节的减少是供给一方发生变化，影响商品价格，进而影响消费者的消费。解题过程：D【解析】试题分析：根据题意，通过电子商务模式，

升温,正逆反应速率都增大,当V正=V逆,反应在交点所对应的温度下达到平衡.再升温,V逆大于V正,说明平衡向左移动,即逆反应方向移动.又因为,升温,平衡向吸热方向移动,所以逆反应为吸热反应,那正反应自然