高中化学计算题的一些技巧

1）、(（350/22.4)*36.5)/(1.18*350)那个算还是你自己来吧!

这个问题实在是非常宽泛啊...主要介绍几种吧,差量法,极值法,转换法,十字交叉法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量

一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系.例题1某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下再通入过量O

一、无机推断题无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等.无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体,且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高

体积均在同一状况下测定,所以不考虑体积与温度变化,只是水为气态,因此,气体体积减少一半,为水,即产物中CO2与H2O的物质的量比为1:1因为2.6LA~5.2L氧气~5.2LCO2~5.2LH2O所以

第一步审题,审题很关键第二步找出关系量,基本上思路的都是倒推,从最后的问题入手,求什么,需要哪些量可以求,再在已知条件里面去找第三步,正确的写出化学方程式第四步,列出关系式计算第五步,作答

做好化学计算题要分析好化学反应的历程；分析化学反应其实就与分析物理的运动过程很类似；根据提问的问题,分析整个反应的过程,看整个过程里有没有什么量是不变的或变化的；如果找到的量是一个不变量,那么这个不变

水的电解阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：4OH--4e→2H2O+O2↑总反应：2H2O=2H2↑+O2↑饱和NaCl溶液的电解阴极反应：2H++2e→H2↑阳极反应：2Cl--2e→Cl2↑

2NaCl+2H20=2NaOH+H2+Cl260度饱和食盐水1371g,含有371克NaCl,电解后溶液中还有20克NaCl,说明有351克NaCl被电解,即有351/58.5=6molNaCl被电

答案明显有误：C2H6O的式量为46那碳的质量分数为24/46=0.52,而不是0.441可以试一下这样算：我们先算一下三种原子的比例.设为CmHnOz则应有（44.1/8.82）=(12*m/n)由

高中里我也对化学比较头疼~帮你到网上搜罗了点,一、化学计算的基本特点化学计算是中学化学学习的重要内容,也是高考命题考查的重点之一.高考试题中化学计算的内容占15％含有计算因素的试题大约占试卷总分的1/

1.相关化学方程式：1、2H2+O2=2H2O2、CH4+2O2=CO2+2H2O3、2CO+O2=2CO2（1）因为氢气和一氧化碳都是2体积消耗氧气一体积，所以合成一种看待，用十字交叉法：CO、H2

说来说去都是些基础,你这样一个一个是没用的,把这些抛开,况且现在高中化学计算的题目已经很少了,往往是一小空,你那些方法我没听过,但我化学很少碰到化学计算我不会的题目

一、化学计算的基本特点化学计算是中学化学学习的重要内容，也是高考命题考查的重点之一。高考试题中化学计算的内容占15％含有计算因素的试题大约占试卷总分的1/3，分析近几年来的高考化学计算试题，大至有以下

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3831.92/64XYX=0.08Y=0.030.5*0.2=0.1(硝酸过量)过量：0.1-0.08=0.02所以H+的物质的量为

正八面体146.4177.7188.3204.3

高中化学计算题普遍有两种解题思路：第一个就是根据题目所给的信息,一步一步的列出方程式,标出已知条件,然后逐步解答.第二个就是根据问题来倒推,根据题目所给的信息,逐步倒推,一直倒推到所给的已知条件.两种

写对方程式,标对化合价,找出转移的电子数,再根据电荷守恒列方程求解即可.对于质量守恒的题目,写对方程式,根据质量守恒定律列方程求解即可.

公式要熟悉,P=W/t=UI=IR^2=U^2/R,看题目已知那些物理量,再想用哪个公式合适.当然最终还是要具体问题具体分析,很多题目中求电功率只是其中的一小问,如果是第一问,一般直接考虑用哪个公式,

抓住守恒质量守恒原子守恒电子守恒再问：怎么守恒啊？守恒的规律是什么？？？？？再答：守恒：就是反应前后不变