高中化学酸的强弱顺序

酸性由大到小：高氯酸,氢碘酸,硫酸,氢溴酸,盐酸,硝酸,碘酸（以上为强酸,了解即可,大学涉及强弱排序）草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,

有毒的：硫化氢,二氧化硫,氯气,氨气,氯化氢,一氧化碳；有刺激性的气体：硫化氢,二氧化硫,氯气,氨气,氯化氢；酸性气体：硫化氢,二氧化硫,氯气,氯化氢；碱性气体：氨气；

只要记得最强是高氯酸盐酸硫酸硝酸等无须比较.一定要记得甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根,这样你就知道苯酚钠遇到二氧化碳生成了苯酚,正是因为碳酸酸性强于苯酚,此时如果生成碳酸钠,还剩余一个氢离子

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

强酸你应该都知道,我说弱酸吧.由强到弱：硫磷氟硝甲乙碳,氢硫次氯氢氰酸.即：H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN再问：能不能再全些？

酸性由强到弱：HI>HBr>HCl>HF,其中HF是弱酸,其余的都是强酸

弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上五种为中强酸）,柠檬酸,氢氟酸,苹果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,硼酸,硅酸

没你这样问的啦,这些分层是具体情况具体分析的,没有你所问的这样一个规律的.与水混合时：苯在上层,溴苯在下层（像这些带有卤素元素的物质,一般都在水的上面的,这些就是规律哈）四氯化碳在下层,

判断方法：一.单质的还原性：1.单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气的难易（反应剧烈程度越剧烈,金属性越强）2.金属单质之间的置换反应（一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来,表明前一种金属

H2SO3>H3PO4>HF>HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5-OH>HAlO2亚硫酸磷酸氢氟酸甲酸苯甲酸醋酸碳酸氢硫酸次氯酸苯酚偏铝酸

溶液的导电能力与多种因素有关：1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性

常见的氧化性比较有F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S>SO2KMnO4>KClO3>MnO2Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+浓HNO3>稀HNO3Cl2>O2>S

HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SO4>HClO3>H2SO3>H3PO4>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO

一、6个强酸.强酸之间不分强弱.分别是：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、高氯酸HClO4；二、中强酸.比6个强酸弱,之间不分强弱,一般当做弱酸处理.分别是：亚硫酸H

氢氟酸硫酸硝酸磷酸盐酸醋酸碳酸次氯酸硅酸

从强到弱：亚硫酸,甲酸,苯甲酸,乙酸,碳酸,硅酸

硝酸、硫酸、盐酸、碳酸（由强到弱）话说怎么只有四种酸

弱酸酸性由强到弱为：草酸（乙二酸）,亚硫酸,磷酸,丙酮酸,亚硝酸（以上高中化学常见酸的酸性由强到弱的顺序：高氯酸、硫酸、硝酸、盐酸、磷酸、亚

次氯酸>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>高氯酸>稀硫酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>氢氟酸楼上的才是正解,但是必需说明实际上是稀硫酸=氢碘酸=氢溴酸=盐酸=氢氟酸,这几个氧化性由H+体现

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3